A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

A.甲烷的电子式：B.丙烯的键线式：

C.乙醚的结构式：D.乙烯的结构简式：CH2CH2

【题目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

A.下列各项(①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤刻度线)，其中容量瓶上标有①③④

B.用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的实验有如图所示的操作

C.容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水

D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大

【题目】现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______（填增大、减小或不变，下同），B的转化率______。

（2）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______（填增大、减小或不变）。

（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色_________。

【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K ＝__________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变” ) ，原因是 _______。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各 mol。欲使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_________mol。

（1）写出砷的原子序数______________

（2）工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式___________;该反应需要在加压下进行，原因是___________.

（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2

2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3

则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________

（4）298K时，将20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．

a .溶液的pH不再变化 b. v（I-）=2v（AsO33-）

c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化 d. c（I-）=ymolL-1

②tm时v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____ tn时v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____

④若平衡时溶液c(OH-)=1 mol/L，则该反应的平衡常数K为 ______________

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2

A.①②B.②④C.③④D.①③

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________。

（3）平衡时X的转化率为_____________ 。

（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为________________；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________（填“增大”“减小”或“相等”）。