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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用,某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管Ⅰ中的试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1浓硫酸 | 饱和碳酸钠 溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L-1硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
(1)实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
(2)分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_____________________。
(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是______________(答出两条即可)。
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【题目】常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1>10c2
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【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10 mL时,c (NH4+)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】试题分析:A、CH3COOH属于弱酸,抑制水的电离,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的电离程度增大,但氨水过量后,对水电离抑制,故错误;B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O,开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H+)×c(NH3·H2O)]/c(NH4+),随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,Kh不变,因此c(NH4+)/c(NH3·H2O)变小,当氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=[c(OH-)×c(NH4+)]/c(NH3·H2O),随着氨水的加入,c(OH-)逐渐增大,Kb不变,c(NH4+)/c(NH3·H2O)变小,因此此比值始终变小;C、根据物料守恒,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol,由于溶液体积逐渐增大,因此c(CH3COOH)和c(CH3COO-)之和逐渐减小,故错误;D、当加入氨水的体积为10mL,醋酸和NH3·H2O物质的量相等,由于二者电离常数相等,因此溶液显中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(NH4+)=c(CH3COO-),故正确。
考点:考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是( )
A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
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【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<b
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b
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【题目】向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生,然后过滤。已知:Ksp(ZnS)=2.0×1022,Ksp(CuS)=1.3×1036。下列说法不正确的是
A.先生成CuS后生成ZnS沉淀,属于沉淀的转化
B.当ZnS沉淀完全时,溶液中=6.5×1015
C.过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D.过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+
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【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒
B. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数
C. 液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是
A.Na2CO3溶液显碱性:+2H2OH2CO3+2OH
B.HS电离的离子方程式:HS+H2OH3O++S2
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合,反应的离子方程式:Ca2+++2OH CaCO3↓+2H2O+
D.在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:+H2O2+2H+,其平衡常数的表达式为
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【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;
②用酸式滴定管量取10.00 mL 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为_____;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录_________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应__________,读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:________。
(2)本实验中应选用__________(填字母)量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式Vm=_____。
(4)上述速率不等的原因是_________,铜丝不与酸接触的原因是__________。
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【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1)可通过观察图一的现象:_______________,而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是_____________,你认为还可以作何改进?____________________。
图一 图二
(2)检查图二装置气密性的方法是_______________________。图二所示实验中需测量的数据是________________________。
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