(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是_______________ (填标号)。

A．容器中的压强不变

B．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键

C．v正(H2O) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

(2)一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。

①根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式：___________。

②根据图2，计算该温度下反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数为____。

③以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 写出正极的电极反应式____________；放电时，OH－移向电池的_________(填“正”或“负")极。

(3)氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈______性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用_________(填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。

(4)现有25℃时，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

① 该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为_____________________。

② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_____________________。

(5)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为____________L。

(1)锂元素在元素周期表中的位置：_________________。

(2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。

(3)近日华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如图。

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是_______。

②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是___________(用离子方程式表示）。

③锂离子电池放电时正极的电极反应式为________________。

④请指出使用锂离子电池的注意问题____________________。(回答一条即可)

A.E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最大

B.常温下，Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：正极：_____________________________ ；负极：______________________。

(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸 门上的固体材料R可以采用___________。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。

(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，放电时电池的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根据上述情况判断：

①铅蓄电池的正极材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，负极的电极反应式为_______________________________________。

②铅蓄电池工作时，电解质溶液中SO42﹣移向________极(填“负”或“正”)，溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4) 3；⑨酒精；⑩硫酸钡；醋酸；三氧化硫；氯气；醋酸钠

(1) 属于强电解质的是____________________(填序号，下同) 。

(2) 属于弱电解质的是____________________。

(3) 属于非电解质的是_____________________。

(4) 写出③、两种物质在水溶液中的电离方程式：③___________________________；_________________________________。

(5) 醋酸钠溶液显_________性（填酸或碱）的原因：______________________________________________________________ (用离子方程式表示)

A.电极A为阴极

B.电极B上发生电极反应：2H++2e-=H2↑

C.电解池中离子交换膜为阴离子交换膜

D.处理含l mol NH4+的废水，反应池中共转移电子数目为3NA

A.放出热量：Q1<Q2B.N2的转化率：I>Ⅲ

C.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II

A.装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置Ⅲ烧杯中溶液为饱和NaHSO3

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2

D.途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+