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【题目】FeCl2具有独有的脱色能力,适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3FeCl2均不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯。回答下列问题:

(1)FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下:

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入过量SOCl2(液体,易水解),加热,获得无水FeCl3

ii.将无水FeCl3置于反应管中,通入一段时间的氢气后再加热,生成FeCl2

①FeCl36H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________(已知该反应为非氧化还原反应)

使用NH4SCN可以检验 iiFeCl3是否含完全转化,请写出离子反应方程式_____________

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离、提纯得到粗产品,实验装置如图。(加热装置略去)

仪器B的名称是_________ C的试剂名称是________

反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经_____________、干燥后,得到FeCl2粗产品。

该装置存在的不足之处是__________________________

(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。

a g粗产品配制成100 mL溶液;用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的单位为g·L-1,则k=___________g·L-1·mL-1

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【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

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【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:

H2g)+O2g)=H2Ol H=-285.8kJ/mol

COg)+O2g)=CO2g H=-283.0kJ/mol

C8H18l)+O2g)=8CO2g)+9H2Ol H=-5518kJ/mol

CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2Ol H=-89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(

A.H2gB.COgC.C8H18lD.CH4g

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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和SO2某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2回答下列问题:

(1)装置A的作用是制备______________,反应的化学方程式为______________。

(2)完成下表实验过程:

操作步骤

装置C的实验现象

解释原因

检查装置气密性后,添加药品

pH计读数约为13

用离子方程式表示(以S2-为例):

打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

导管口有气泡冒出,

pH计读数逐渐

反应分步进行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S

Na2SO3+S Na2S2O3(较慢)

当pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是

必须立即停止通SO2的原因是:

3Na2S2O3有还原性,脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32-转变为SO42-,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,______________。

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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

76

138

化学性质

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险;

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气;

1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___,装置F中试剂的作用是___

②装置连接顺序:A→___→E→D

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是___

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和___

2)①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式___

②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液,该方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___

3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数,设计了如下实验方案:

W溶液可以是___(填标号)

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含Vm的式子表示)

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【题目】已知:H2g)+F2g=2HFg),反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )

A.1 mol H21 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJ

B.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

C.在相同条件下,1 mol H2g)与1 mol F2g)的能量总和大于2 mol HFg)的能量

D.其他条件不变,加入催化剂,该反应的ΔH减小

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【题目】(2013·北江中学月考)将下列物质分别装入有水的锥形瓶里立即塞紧带U形管的塞子发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)

A固体NaOH B浓H2SO4

CBa(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物 DCaO固体

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【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S,软锰矿主要成分MnO2,它们都含有少量Fe2O3SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下:

1)浸取2过程中温度控制在500C600C之间的原因是__________________

2)硫酸浸取时,Fe3+MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用,该过程可能经过两岁反应完成,将其补充完整:
①_____________________________(用离子方程式表示)

MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

3)固体甲是一种碱式盐,为测定甲的化学式,进行以下实验:

步骤1:取19.2 g固体甲,加足量的稀盐酸溶解,将所得溶液分为AB两等份;

步骤2:向A中加入足量的NaOH溶液并加热,共收集到0.448L NH3(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化,可得4.80g红棕色固体残渣:

步骤3:向B中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为_________________

4)相关物质的溶解度如下图,从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体,请给出合理的操作顺序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):溶液→( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) →( ),_____________

A.蒸发溶剂 B.趁热过滤 C.冷却结晶 D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

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【题目】反应A+BC H 0,分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. B.

C. D.

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【题目】连二亚硫酸盐(ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等,用途十分广泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体

控制3545℃进行反应,原理为:Zn+2SO2=ZnS2O4

1)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___________

2)停止电加热,仪器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶体,主要原因是_________

Ⅱ.测定产率

3)仪器4中加入mg锌粉与一定量的水,电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后,待固体物质完全消失时,关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中,加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2Zn(HSO3)2固体,然后加入足量的硫酸,通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题:

测定装置中,导管A的作用:一是________;二是________

为提高测定的准确度,仪器B中最宜选用_____________

A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸

用图中量气管读数为起点,若终点读数为17.60mL,且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1,可得出ZnS2O4的产率为 ____________%

4)如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,ZnS2O4分解的化学方程式为________

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同步练习册答案