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【题目】工业上电解MnSO4溶液制备MnMnO2,工作原理如图所示,下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2SO4

B.阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2mole-转移时,生成55gMn

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【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H0.将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是( )

A. b点的操作是压缩注射器

B. c点与a点相比,cNO2)增大,cN2O4)减小

C. d 点:v(正)>v(逆)

D. 若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则Tb)>Tc

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【题目】化学研究小组用如图装置测定锌(含有少量铜)的纯度,下列操作能达到实验目的的是(  )

A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸

B.用装置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

C.用装置丙称量一定质量的粗锌

D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积

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【题目】钼酸钠(Na2MoO4)是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂(含有MoS2Al2O3Fe2O3SiO2等)为原料制取钼酸钠,工艺流程如图所示:

已知:MoO3A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。

回答下列问题:

(1)Na2MoO4Mo元素的化合价______

(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析,废加氢催化剂预处理温度应选择______

废催化剂在不同温度下的烧残(时间:2h

温度 /

300

350

400

500

600

烧前 /g

50.00

50.00

50.00

50.00

50.00

烧后 /g

48.09

47.48

47.19

46.55

46.52

烧残, %

96.2

95.0

94.4

93.1

93.0

(3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______,当生成1mol MoO3转移电子数为______NA

(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______

(5)50tMoS280%的废加氢催化剂,经过制取、分离、提纯,得到30.9t Na2MoO4,则Na2MoO4的产率为______

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【题目】下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中:Fe2+NO3SO42Na+

B.存在较多Fe3+的溶液中:Na+SCNCO32K+

C.常温下水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中::NH4+ClCO32F

D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+CO32S2NO3

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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:MnO2+2H2O-2e=MnOH22OH

B.铅蓄电池放电时,正极反应式为PbO24H+SO422e=PbSO42H2O

C.NaHS水解反应方程式:HSH2O H3O+S2

D.过量的SO2通入到漂白粉溶液中,反应方程式:ClOSO2H2O=HClOHSO3

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【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰,使单位时间内产生的氧气的量增多

C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后颜色变浅

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【题目】随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题。

(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一,发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物,能量转换效率比内燃机要高2~3倍,电池结构如图所示,c处通入的物质为为______,外电路中电子从____________(“A”“B”)移动,写出电池负极的电极反应方程式______________

(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,电解时,在阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

反应中,1molCr2O72完全生成Cr(OH)3沉淀,外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-12(mol/L)4,当Cr3浓度小于mol时可认为完全沉淀,电解完全后,测得溶液的pH=6,则该溶液过滤后为___________(填)直接排放。

(3)含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中________(填增大”“减小不变”);时,NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol/L,该温度下,1molNH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)

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【题目】已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:

(1)写出反应Ⅱ的离子方程式____________________

(2)25℃时,将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合,所得溶液的pH=5,则该温度下氨水的电离常数Kb_____________(忽略混合时溶液体积的变化)。

(3)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_________________________、过滤、洗涤(填操作名称)。

(4)“电解”时,用惰性材料作电极,则阳极电极反应式为__________________________

(5)反应Ⅵ的化学方程式为______________________

(6)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________

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同步练习册答案