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【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HIH2O2等物质作用,被还原为单质碘。

1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:

①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液,写出该步反应的离子方程式:_______

③以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式为,滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 酸式滴定管碱式滴定管,滴定至终点的现象为_______________

2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

顺序

步骤

实验现象

取少量纯净的NaCl,加适量蒸馏水溶解

溶液无变化

滴入少量淀粉-KI溶液,振荡

溶液无变化

然后再滴加稀硫酸,振荡

溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因: __________________ ;根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (偏大偏小无影响”)

3)学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-,进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解, _____________________

______

步骤2:另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化, _____________________

______

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【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下:

(1)“煅烧氧化”时,1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________;MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________

(2)“浸取”时,为提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有________________________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10,防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应,生成MnO2___________;写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成,发生反应的化学方程式为_____________

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:

步骤1. 准确称取mg产品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________;产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

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【题目】t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列说法不正确的是(  )

A.t ℃时,AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

B.AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.t ℃时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K≈816

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【题目】(1)已知:石墨

石墨

4Fe______

(2)一定温度下,在2L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示:用Z表示的反应速率为______,写出该反应的化学方程式______,又反应开始到10s时,Y的转化率为______

(3)2为乙烷燃料电池的装置B为多孔碳棒______A处电极入口通乙烷,其电极反应式为______

(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。

①滴定时,用的盐酸来滴定待测溶液,若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断方法是______

②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗用待测液润洗

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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【题目】可逆反应2Ag+Bg2Cg),根据下表中的数据判断下列图像错误的是

A.B.

C.D.

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【题目】已知A(g)+B(g)=2C(g),反应过程中C的百分含量与温度关系如图,下列正确的是

A.正反应速率:v(c)>v(d)>v(b)

B.化学平衡常数:K(d)>k(c)

C.cd变化时,v()<v()

D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大

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【题目】为测定人体血液中Ca2的含量,设计了如下方案:

有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L1KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.0.001mol·L1B.0.0025mol·L1 C.0.0003mol·L1D.0.0035mol·L1

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【题目】一定温度下,可逆反应 2NO2g2NOg)+O2g)在体积固定的密闭容器中反应, 达到平衡状态的标志是(

①单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO2

v NO=v NO2

③每消耗 32g 氧气,同时生成 60g NO

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑦混合气体的密度不再改变

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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【题目】室温下,用0100mol/L NaOH 溶液分别滴定2000mL 0100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是

A. 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. V(NaOH)=1000 mL 1

C. pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D. V(NaOH)=2000 mL 时,c(Cl-)c(CH3COO-)

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【题目】如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是(

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极

B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

C.该原电池的总反应为: Fe3+Cu=Cu2+Fe2+

D.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2e=Cu2+

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同步练习册答案