(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______ gL-1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。

(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______

A.

B.

C.

D.

E.

【题目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡__移动(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“减小”)。

②向氨水中加水稀释时，平衡___移动(填“向右”或“向左”)。

（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）__，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__（写化学式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。用__（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀即得。

（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LKOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__mL。

（4）滴定：当__时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录：

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）经计算，市售白醋总酸量＝__g/100mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__（填写选项字母）。

A．碱式滴定管在滴定前未用标准KOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1＝-131.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝-285.8kJ·mol-1

则CH3OH的燃烧热ΔH＝__。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0kJ·mol-1

欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

①该反应的平衡常数表达式K＝__。

②向容积为1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。

则该反应为__（填“放热”或“吸热”）反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__（填“变大”或“变小”或“不变”），平衡常数__（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。

（3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。

(1)用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： ， ； ， ；则 ______ (用、表示)，该反应的化学平衡常数 ______ (用、表示)。

(2)汽车尾气转化反应：未配平，将NO和CO转化为和和，实现除污，每生成还原剂失去电子数为 ______ 。

(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应。在时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率 ______ ；时，该反应的平衡常数 ______ 。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 填字母编号。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.恒容时，充入一定量的氦气 d.加入合适的催化剂

(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是的KOH溶液，电池反应为：。放电时，该电池正极的电极反应式为 ______。

(5)实验室中用NaOH溶液吸收，发生反应为。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为 _________ 。

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

C. 工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

A. HA是强电解质

B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1

C.一定条件下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

D.若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2