A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB

B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体

C.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量多

D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，为抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液时需将Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中

A.NCl3的沸点高于NH3的沸点

B.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2

C. Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

【题目】下列表述中一定正确的是

A.若图①中曲线表示，反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快

B.图②可表示时，用的溶液滴定20mLNaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况

C.若图③表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为

D.若图④表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则：：：3：2

A. 图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

B. 图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液

C. 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。

【题目】下列图与对应的叙述相符的是

A.由图甲可知：的燃烧热为

B.由图乙可知：时刻改变的条件是增大压强或者升高温度

C.由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：

D.由图丁可知：室温时的溶度积常数为

请回答下列问题(用元素符号表达)：

(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是____________

(2)X 与 Y 形成化合物Y2X2，写出该化合物的电子式____________

(3)RX2是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将 CN-氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为 ____________

(4)某阴离子 Wa2-(a 为2 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO3离子氧化为 WO42-，而BrO3-离子被还原为Br-，反应中消耗的 BrO3-离子和 OH离子的物质的量之比为 2：3，则 a =____________。

【题目】常温下，的三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是( )

A.的酸性依次增强

B.溶液中的离子浓度

C.电离常数，水解常数

D.