【题目】“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )

A. 肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物

B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

C. 肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

D. 电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变

下列说法不正确的是（　　）

A.在内,Ⅰ中M的分解速率为

B.水样酸性越强,M的分解速率越快

C.在内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

【题目】一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是 （　 　）

A.1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和

B.将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ

C.当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为

C.③中Fe作负极，电极反应式为

D.④中Cu作正极，电极反应式为

A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B. 点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是

A. 甲烧杯中溶液的逐渐减小 B. 乙烧杯中发生还原反应

C. 外电路的电流方向是从到 D. 电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

A. b、d两极附近均有气泡冒出

B. 甲乙中变红色的电极均发生了还原反应

C. a、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀

A.铜电极应与Y电极相连接

B.H+通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D.M电极的电极反应式为CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+

【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变