A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极

B.用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

C.用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

D.用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.如图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D.如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

D.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

A.C点时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B点的横坐标a＝12．5ml

A.

B.

C.

D.

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是

A.B的体积分数不随时间变化而变化

B.压强不随时间变化而变化

C.混合气体的密度不再发生改变

D.单位时间内生成n mol A，同时生成n molC

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______________________。

（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。

（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

(1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。

(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。

(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：

假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率

I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。

II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)

上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。

(4)常温下(20℃)，乙同学改用3mol·L–1 HNO3 进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。

a. 该实验产生的无色气体只有NO

b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2

c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同

(5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。

A.实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色

B.实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应

C.实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成

D.实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等

A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

B.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气