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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6

B.(CH3)2CHCl在浓硫酸作用下发生消去反应只得到一种烯烃

C.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有8

D.互为同分异构体的芳香族化合物有6

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【题目】电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,最后Cr3Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 (  )

A.阳极反应为Fe2e=Fe2

B.电解过程中溶液c(H)不会变化

C.处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol被还原

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【题目】两种气态烃以任意比例混合,在120℃,常压下,取1L该混合烃在3.5L氧气中完全燃烧,恢复到原状态,测得气体体积为4.5L,则符合该条件的烃的组合是

A.CH4C3H6B.CH4C2H4C.C2H4C3H8D.C2H2C3H6

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【题目】贮氢合金可催化由CO合成等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应:

(1)温度为TK时,催化由CO合成反应的热化学方程式为________

(2)已知温度为TK的活化能为,则其逆反应的活化能为________

(3)时,向一恒压密闭容器中充入等物质的量的发生上述反应②已排除其他反应干扰,测得物质的量分数随时间变化如下表所示:

时间

0

2

5

6

9

10

若初始投入CO,恒压容器容积,用表示该反应分钟内的速率________6分钟时,仅改变一种条件破坏了平衡,则改变的外界条件为________

(4)下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应④,若起始压强为,达到平衡转化率为,则反应的平衡常数________用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数,忽略其它反应

(5)某温度下,将的混合气体充入容积为的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应③。经过后,反应达到平衡,此时转移电子。若保持体积不变,再充入,此时________”“。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________

的质量不变 混合气体的平均相对分子质量不再改变

混合气体的密度不再发生改变

(6)已知时水煤气变换中CO分压随时间变化关系如下图所示,催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的相等、相等;已知

随时间变化关系的曲线是________随时间变化关系的曲线是________

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【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是(  )

A.该处理过程中电能转化为化学能

B.银器为正极,Ag2S还原为单质银

C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl

D.铝质容器质量增加

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【题目】K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO42(黄色)2HCr2O72(橙色)H2O中,溶液颜色介于黄色和橙色之间,今欲使溶液颜色变成黄色,根据勒夏特列原理可以在溶液中加入(  )

H ②OH ③K ④H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

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【题目】分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析,发现有如图所示的原子连接顺序,则此有机物是

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白质

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【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是

A. 该物质可以看作醇类,也可看做酚类

B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

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【题目】已知:①2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570.0 kJ·mol1;②CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-280 kJ·mol1。某H2CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量,同时消耗标准状况下5.6 L O2,则原混合气体中H2CO的物质的量之比为(  )

A.21B.12C.11D.23

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【题目】氨在生产生活中应用广泛。

(1) NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,工业上可通过反应:NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样) 则上述反应的H=__________kJ·mol—1

化学键

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

键能/(kJ/mol)

a

b

c

d

(2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是__________

a.气体压强不再变化时,表明该反应已达平衡状态

b.气体密度不再变化时,表明该反应已达平衡状态

c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3

d.平衡后,向装置中通入一定量Ar 平衡不移动

(3)现向三个体积均为5L,温度分别恒定为T1 T2T3的恒容密闭容器III III中,分别充入1 mol N23 molH2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1,当反应均进行到2minH2的体积分数如图所示,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是_____容器.(“I”“II”“III”)

②02 min内容器I中用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=____ (保留两位有效数字)

③2 min时容器IIv______ v (“<” “>”“=”)

当三个容器中的反应均达到平衡状态时,平衡常数最小的是容器______(填容器序号),它的数值为____(保留两位有效数字)

(4)氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质,本身被氧化为N2。在不同温度下,氨气还原四种金属氧化物达到平衡后,气体中与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填字母)

A. NH3还原PbO2的反应△H>0

B.工业冶炼这四种金属时,NH3冶炼金属铬(Cr)的还原效率最低

C.实验室还原出金属铜(Cu)时,325°C NH3的利用率比425°CNH3的利用率更大

D.通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH3的接触面积,可以减少尾气中NH3的量

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同步练习册答案