A.分子式为C12H18O2

B.分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应

C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

D.lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2（标况下）

回答下列问题：

（1）气体A为：______，滤渣的主要成分是______。

（2）“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为______。

（3）在NH4C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为______。

（4）“系列操作”包含有：______。

（5）氧化镁可以在尾液处理中循环使用，______和_______可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。

（6）轻质碳酸钙的工业生产还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰，生石灰消化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：______，______。

装置图(部分装置省略)如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯(分子量278)是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解。

由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入22.5g(0.15mol)邻苯二甲酸酐，14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出。混合物先经过碳酸钠溶液洗，再水洗，得到粗产品。

④粗产品用无水氯化钙干燥，静置后取清液进行减压蒸馏，最后处理得到产品20.85g。

请回答以下问题：

(1)步骤②中不断从分水器下端分离出产物水的目的是：______________。

(2)步骤③反应完混合物分离过程中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用的作用是_____________；Na2CO3溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，其原因是：______________。

(3)“碳酸钠溶液洗、水洗”操作时需要使用的主要玻璃仪器有____________________。

(4)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃，其目的是_____________________；

(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________。

A.溶液的pHB.水解平衡常数

C.水解百分率D.溶液中阴离子浓度之和

【题目】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0

(1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O2O2的平衡常数K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在该反应中的作用是___________。

(2)SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。

(3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂乙的原因是______________；

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是（________）。

A.温度高于210oC，反应放热，平衡逆移

B.催化剂活性降低

C.温度高于210oC，发生了副反应

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作为制冷剂可减少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米Cu2O，其装置如图所示。

①上述装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一极，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②该电解池的阳极反应式为______________。

【题目】有机物F(C21H20O6)在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下，其中反应③中反应物的原子利用率为100％。

已知：Ⅰ. +H2O

Ⅱ. +CO2

Ⅲ. + +H2O

请回答下列问题：

(1) B中含有的官能团名称是____________。

(2)反应①的化学方程式是____________。 反应④的化学方程式是____________。

(3) F的结构简式是____________。

(4) E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有__________种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________。

①苯环上的一取代物只有2种；

②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH

查阅资料：

①NO2能与Na2O2反应；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。

（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。

（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。

【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改变条件为升温

A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列说法正确的是(　　)

A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2