A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

B.NA个P4()与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1

C.常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

D.含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA

【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式___________。

(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________。

(3)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。

(4)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：

a、分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为____________，由Cl所形成的化学键类型是_____________。

A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动

B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

C.电极a表面发生还原反应

D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。

(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。

(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。

(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。

(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。

依据上述现象判断或回答下列问题：

(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

原因是____________________________________．

A. NaCl的作用是增强溶液的导电性

B. 正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g

回答下列问题：

(1)CaC2的电子式为__________

(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.

(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________

(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.

(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

B.盐桥中的K＋向Cu(NO3)2溶液

C.正极的电极反应是Ag＋+e－=Ag

D.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应