A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

【题目】在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.SO2与SO3的浓度相等

C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D.反应容器中压强不随时间变化

①2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为 K1；

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为 K2。

(1)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数 K＝______（用 K1、K2 表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2 表示）。

(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应①达到平衡。测得 10 min 内 v（ClNO）＝7.5×10-3molL-1min-1，则平衡后 n（Cl2）＝__________mol，NO 的转化率α1＝__________。

②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为α2，α1 ________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数 K1 ________ （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使 K1 减小，可采用的措施是 ________。

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z＞W＞X

C.气态氢化物的稳定性：Y＞W

D.非金属性：Y＞Z

回答下列问题：

(1)上述流程的_____过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的这一物理性质。

(2)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为________。

(3)常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

①H3AsO3为_______元_______(填“强”或“弱”)酸。

②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为__________。

③H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=__________。

(4)滤渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化学式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mgL-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的浓度为1. 0×10-4 molL-1 ，则低浓度含砷废水中Na3AsO4的浓度为_____ mgL-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放标准。

查阅资料：

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（1）装置A中反应的化学方程式为___。

（2）装置F的作用为___；装置B的名称为___。

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

（4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是___。

（5）装置D中可能观察到的现象是___。

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）：__。

(1)芳香烃：_____________ ；

(2)卤代烃：_____________；

(3)醇：_______________ ；

(4)酚：_____________；

(5)醛：_______________ ；

(6)酮：_____________；

(7)羧酸：_____________ ；

(8)酯：_____________。

A.In的金属性大于Al

B.In最外层有2种能量的电子

C.In的中子数为66

D.In原子的相对原子质量为115

已知信息：；

（1）下列说法正确的是__________。

A．化合物G的分子式为

B．化合物A到B的反应类型为取代反应

C．1mol化合物D最多可以与发生加成反应

D．化合物D生成E的反应试剂和条件：浓氯水和铁屑

（2）A中官能团的名称是_________ C的结构简式：_________。

（3）写出E+F→G的化学方程式：__________________。

（4）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。

①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基。

②分子中含有苯环，谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。

③苯环上有4个取代基，能发生银镜反应。

（5）根据题中信息，设计以苯和为原料制备F的合成路线。（无机试剂任选，用流程图表示）__________

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

②RCH2COOH。

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的名称为___。

（2）D的官能团名称为___。

（3）反应②的化学方程式为__，⑦的反应类型为___。

（4）F的结构简式为__。

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___。

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有__种（不考虑立体异构）。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式__。