(1)含铅废料需要进行粉碎处理，其原因是____。

(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4。若生成1 mol PbSO4，则转移电子的物质的量为__mol。

(3)向滤液B中加入Na2CO3溶液能形成悬浊液，此时溶液中=____。若再向此悬浊液中加入少量Pb(NO3)2固体，则将会 ___（填“增大”“减小”或“不变”）[Ksp(PbSO4)=1.8×10－8；Ksp(PbCO3)=3.6×10－14]

(4)铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态与水溶液pH的关系如图a所示。pH由7变化到6时，不同形态铅之间转化的离子方程式为_________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbC14溶液生成Pb，如图b所示。

①阴极的电极反应式为 ___。

②电解一段时间后，Na2PbC14的浓度明显下降，为了增大其浓度且实现物质的循环利用，可在阴极区采取的方法是____。

（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_________和__________；

（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有__________________________________________；

（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_______（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________

（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你___________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________；

（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是_______________________________________

已知：A的质谱图表明其相对分子质量为84，其核磁共振氢谱只有一种氢。E1、E2互为同分异构体。

（1）D1是否存在顺反异构___（填“是”或“否”）。

（2）①至⑥的反应中，属于加成反应的是___。

（3）C的化学名称是___。

（4）写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。

（5）E2的结构简式为___。

（6）写出反应②的化学方程式___。

【题目】原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是________。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。B中____(填“有”或“没有”)手性碳。

(3)反应①的类型是__________；反应②所需试剂和条件分别为________。

(4)原儿茶醛的分子式为________。

(5)W与C互为同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6∶3∶1，W的结构简式为_________(只写一种)。

(6)设计以苯酚和(CH2O)n为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任选)。已知：苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位发生取代反应。

(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)。

A. B. C.[Ne] D.

(2)8—羟基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 (8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为_______；所含元素中电负性最大的是___(填元素符号)，C、N、O的杂化方式依次为 _____、_________和____________。

(3)已知下列化合物的熔点：

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________。

②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_______；其中Al的配位数为_________。

(4)GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 =________。

（1）B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是___。

（2）写出在浓硫酸作用下，C与浓硝酸反应的化学方程式___。

（3）A与足量NaOH溶液共热发生皂化反应的化学方程式是___。

（4）若以B为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

①F物质官能团的名称是___。

②写出反应②的化学方程式___，反应类型为___。

③工业上以B为原料可以合成一种有机高分子，写出反应的化学方程式___。

（5）写出D与E反应的化学方程式___。

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

（1）A的结构简式是___，B中含氧官能团的名称是___。

（2）C→D的反应类型是___。

（3）下列关于卡托普利E说法正确的是___。

a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.能与Na反应生成氢气 d.E的分子式为C9H16NO3S

（4）已知：高分子H的结构简式为。写出以B为原料（其它无机试剂任选），制备H的合成路线___（限定三步反应完成）。（用结构简式表示有机物。如：AB……）。

写出合成路线中最后一步反应的化学方程式___。

（5）D的消去产物F的结构简式为，F有多种同分异构体，如等。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___、___。

a.含有苯环，不含甲基

b.能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和

c.苯环上一氯代物只有一种

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；

（2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；

（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；

（4）下列作用不属于水解反应的是_________

A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

（1）装置 A 可用来制备 Cl2，装置 B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1，装置 B 可以观察到的实验现象_____。

（2）装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。

（3）装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3，反应的化学方程式为_____

（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液 全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。 有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。

（5）将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼， 则该实验中肼的实验产率为___。