下列有关说法不正确的是（ ）

A.电极A是阳极，发生氧化反应

B.强氧化剂可能为Cl2、O2

C.有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物

D.若介质离子为OH-，电极B上发生的反应为2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-

A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体

C.电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点

D.若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

（1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。

（2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。

（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。

（4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。

（5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。

（6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。

【题目】可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体；

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________；

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_________；

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是_________(用化学方程式表示)；

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是________；

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________。

（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料

d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8NA

C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA

D.25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8NA

（1）请写出MOH的电离方程式__________________________，常温下，该碱的电离平衡常数Kb=_________。

（2）滴定到B点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

（3）C点所对应的溶液呈_____性，用离子方程式表示其原因______________________。

（4）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______________________。

A.使用装置①分离苯和溴苯的混合溶液

B.使用装置②直接从MgCl2溶液中结晶得到MgCl2晶体

C.使用装置③比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

D.使用装置④制备少量白色的Fe(OH)2

【题目】对于放热反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是：

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D.该反应中，化学能只有转变为热能