（1）CO还原法处理大气污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，该反应的平衡常数表达式为__。

②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_____。

a 若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b 达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

c 分离出部分S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动

d 从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

③向2 L恒温恒容密闭容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是_____（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（SO2）__________（结果保留2位有效数字）。

（2）利用CO、H2可制备天然气，主要反应为：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列问题：

①反应CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒压管道反应器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400 ℃ p总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示：

则该条件下CO的总转化率α=____。

③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。

积碳反应为：反应I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反应Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是__。

A 曲线1在700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动

B 曲线1在550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大

C 曲线2、3在550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小

D 水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550℃以下，有利于减少积碳

（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。

（2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用_________仪器(填字母)。

（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是________________________________。

（4）由下表可知，第2次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是_________。

a．锥形瓶用待测液润洗

b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失

d．滴定结束时，俯视读数

（5）根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________，烧碱样品的纯度是_________。

A.化合物a、b均易溶于水

B.a→b的转化属于酯化反应

C.a、b中均至少有8个碳原子共平面

D.a的含苯环的同分异构体中与a含有相a同取代基的还有4种（不考虑立体异构）

A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面

C.t、b、c 的二氯代物均只有三种

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

A.全降解塑料（）可由环氧丙烷（）和在一定条件下制得

B.在淀粉水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液、再滴入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

C.除去乙酸乙酯中的少量水分，可以用无水硫酸钠但不能用碱石灰

D.福尔马林能用于制作标本主要是使蛋白质变性

（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有__________mol e－通过。

（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。

①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。

②当连接K1时可制得____________气体。

③当连接K2时，电极2附近pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。

A.焙烧时发生了氧化还原反应

B.气体a最好用NaOH溶液吸收

C.富集渣含有SiO2，沉淀1为Fe2(CO3)3

D.母液可循环再利用或制化肥

A.遇甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-

B.0.1molL-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

C.常温下，=1012的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-

【题目】室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2

B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）

C.a点对应的溶液中：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）

D.c点的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）

【题目】有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物的叙述正确的是（ ）

A.分子式为C11H10

B.—氯代物有5种（不考虑立体异构）

C.不能形成高分子化合物

D.1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应