【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A.CO的平衡转化率为20%B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C.反应前H2S物质的量为8molD.通入CO后，正反应速率逐渐增大

【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

A.正反应方向为放热反应

B.反应速率大小：va ＜vb

C.70 ℃时，平衡常数K =

D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是

A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时B.各组分的物质的量浓度不再改变

C.A与C的质量分数相等D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.R-CNR-COOH。

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团的名称为___。

（2）F的分子式为C13H13OCl，则F的结构简式为___。

（3）②⑤的反应类型分别为___、___。

（4）反应①的化学方程式为___。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出化合物H与足量H2发生加成反应的产物的结构简式___，并用星号(*)标出其中的手性碳：

（6）Q与C互为同分异构体，Q遇FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上连有两个取代基，1molQ与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2，则Q的同分异构体有___种（不含立体异构）其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为___(任写一种)。

（7）参照上述合成路线和信息，设计以苯乙醛为原料(其它试剂任选)，制备的合成路线：___。

注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N2H4H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。

A.根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多

A.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应

B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃

C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1:8

D.装置I中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂

A.同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。

B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同

C.25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D.若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则能证明HA为弱酸。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列问题：

（1）已知几种化学键的键能如下表所示：

△H1=___kJmol-1。

（2）400K时，在密闭容器中将等物质的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，生成CH3CH3(g)，达到平衡时测得=1016，则平衡时c(H2)=___molL-1。

（3）据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示，其中吸附在PV表面上的物种用*标注。

推测乙烯在PV表面上的吸附为___(填“放热”或“吸热”）过程。图1历程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为___。

（4）T1℃时，将体积比为1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为P0 kPa，实验测得H2的分压（p)与反应时间（t）的关系如图2所示。

①T1℃时，0～4min内，平均反应速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代数式表示，下同）。

②T1℃时，该反应的化学平衡常数Kp=___kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

③T1℃时，0～2min内p(H2)的减小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min内p(H2)的减小量，理由为___。

A. R的单体之一的分子式为C9H12O2

B. R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物

C. R是一种有特殊香味，难溶于水的物质

D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol