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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是
A.C5H12有2种同分异构体
B.分子式为C4H10O且与金属钠反应的有机物有4种
C.甲苯的一氯取代物只有3种
D.C8H10中属于芳香烃的同分异构体只有三种
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【题目】有机物W的合成路线如图:
已知:ⅰ.;
ⅱ.。
(1)W中的含氧官能团有醚键和__________,的反应类型为_____________。
(2)D的名称为__________________。
(3)步骤⑥反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)试剂X的结构简式为_______________________。
(5)同时满足下列条件,E的同分异构体有__________种。(不考虑立体异构)
ⅰ.能与溶液发生显色反应;
ⅱ.能发生水解反应和银镜反应;
ⅲ.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的分子的结构简式为_______________。
(6)根据以上信息,写出以为原料制取
的合成路线图:_____________________________(无机试剂一定要选银氨溶液,其他无机试剂任选)
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【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常温下,=0.1mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
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【题目】某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法,并测定其分子组成。
同学甲用下图所示装置制备氨气。
已知:加热和
饱和溶液可以制取
。
(1)、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________
填字母
。
(2)写出B中制取的反应的离子方程式:__________。
(3)图示装置从左到右正确连接顺序:____
____
____
____
。
同学乙用下图所示装置
夹持装置已省略
制备氨气,并与CuO反应测定氨气的组成。
(1)同学乙在相同条件下,选择不同固体试剂制取氨气,实验数据如下:
实验方案 | 固体试剂 |
| |
1 |
|
| 1753 |
2 |
| 1892 | |
3 |
|
| 1354 |
4 |
| 1384 |
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好?________填序号
,该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。
(2)装置D的作用是______________________________________。
(3)实验结束后,若测得干燥管C增重,装置E中气体的体积为
已折算为标准状况
,则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________
用含m、V的代数式表示
;若测量时,发现E装置中液面左低右高,则测得的比值___________
填“偏大”“偏小”或“不变”
。
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【题目】CO2在工业中有重要的用途,请回答:
I.用CrO3作催化剂,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1;
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2;
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3;
(1)反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生(1)中反应,C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。
①在相应温度下,A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考虑副反应的发生,为提高α(C2H6),除了将生成物及时从体系中分离出来外,还可采取的措施有___________(任写一种)。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”),原因为_________________。
(4)830℃下,若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)=________,转化率α(CO2)=___________。
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【题目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列问题:
(1)FeCl3溶液可用做净水剂,其净水原理为(用离子方程式表示):______________________。
(2)某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,为得到纯净的MgCl2溶液,可加入___________调节溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。
(3)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是:______________________________。
(4)草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料,其样品纯度测定步骤如下:准确称取草酸亚铁(FeC2O4)样品wg,将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中(假设杂质不反应)配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中,用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至终点,消耗滴定液VmL(还原产物为Cr3+,氧化产物为Fe3+和CO2)。
①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。
②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。
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【题目】一定温度下,向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请问答:
(1)该反应的平衡常数表达式为___________
(2)一定温度下,不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。
a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c.容器内的压强不再变化
d.容器内的密度不再变化
e.容器内H2的体积分数不再变化
(3)当该反应达到平衡时,测得c(N2)=2.0mol/L,则该温度下反应的平衡常数K=_____。
(4)若在上述平衡条件下保持温度不变,将容器扩大到原来的两倍,再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变"),c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题:
(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示,曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度
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【题目】在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液,溶液呈_________色,因为_____________。
(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向__________方向移动(正或逆),溶液颜色将__________(加深或变浅)。
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【题目】电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是( )
A.b 极与电源的正极相连
B.产物丙为NaOH 溶液
C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
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