A.C5H12有2种同分异构体

B.分子式为C4H10O且与金属钠反应的有机物有4种

C.甲苯的一氯取代物只有3种

D.C8H10中属于芳香烃的同分异构体只有三种

已知：ⅰ.；

ⅱ.。

（1）W中的含氧官能团有醚键和__________，的反应类型为_____________。

（2）D的名称为__________________。

（3）步骤⑥反应的化学方程式为_________________________________________________。

（4）试剂X的结构简式为_______________________。

（5）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

ⅰ.能与溶液发生显色反应；

ⅱ.能发生水解反应和银镜反应；

ⅲ.苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的分子的结构简式为_______________。

（6）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图：_____________________________（无机试剂一定要选银氨溶液，其他无机试剂任选）

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B.常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓

同学甲用下图所示装置制备氨气。

已知：加热和饱和溶液可以制取。

(1)、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________填字母。

(2)写出B中制取的反应的离子方程式：__________。

(3)图示装置从左到右正确连接顺序：________________。

同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气，并与CuO反应测定氨气的组成。

(1)同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下：

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？________填序号，该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。

(2)装置D的作用是______________________________________。

(3)实验结束后，若测得干燥管C增重，装置E中气体的体积为已折算为标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含m、V的代数式表示；若测量时，发现E装置中液面左低右高，则测得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不变”。

I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:

①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1；

②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；

③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；

(1)反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。

Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。

(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。

(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。

（1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

【题目】一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请问答:

(1)该反应的平衡常数表达式为___________

(2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等

b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3

c.容器内的压强不再变化

d.容器内的密度不再变化

e.容器内H2的体积分数不再变化

(3)当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。

(4)若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

【题目】工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度

【题目】在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈_________色，因为_____________。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________(加深或变浅)。

A.b 极与电源的正极相连

B.产物丙为NaOH 溶液

C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑