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【题目】物质A有如下图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G 的浓溶液中发生钝化, F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应条件也未注明)。请讨论以下两种情况(注:两种情况下各字母代表的物质可能不同)
回答下列问题:
(1)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质; D 和 F 的溶液均呈碱性。则:①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。
②D与乙反应的离子方程式为_________________________________________
(2)第二种情况: 甲由两种单质直接化合得到;B 为红棕色固体; C为无色气体,是形成酸雨的大气污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则:
①工业上,反应 I的化学方程式为______________________________________生产设备名称为:__________
②D和乙反应的离子方程式为______________________________________________
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法__________________________________。
④ 若A的相对分子质量为120,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品,按上述过程充分反应后(杂质不参与反应),得到密度为ρg/cm3,溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数=_____________(列出计算式即可)。
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【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.与足量的Mg充分反应,转移的电子数为
B.时,
的
中含有
的数目为
C.加热充分分解,产物中含有的
分子数目为
D.标准状况下,由氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数为
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【题目】一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确
A. 放电时K+移向负极
B. 放电时电池负极的电极反应为H2-2e-===2H+
C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
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【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大
B.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)
C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数K=
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【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验:
(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式_____________________.
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(气),试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.
(3)E处石蕊试液的现象是_____________,其原因是________________.
(4)若将E处溶液改为澄清石灰水,反应过程的现象是___________.
A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
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【题目】已知是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.的乙醇溶液中,含
键的数目为
B.标准状况下,乙炔和苯的混合物中含
键数目为
C.溶液中含
数目为
D.某温度下,的
溶液中,水电离出的
总数为
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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。
(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H__________0。(填“>、<或=”下同)
(2)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的__________倍。
(3)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:
①则该装置中b为____________极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_______________________。
②当锌片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为___________L。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l)= C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)= C2H5OH(1)+3O2(g) ΔH=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式____________________________________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于过量的乙酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氟气与水反应:F2+H2O=H++F-+HFO
C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,苯中含有
个苯分子
B.标准状况下,分别与足量的铁和铜充分反应,转移的电子总数之比为
C.溶液中,阳离子和阴离子的数目之比为
D.中含有的共价键数为
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.和
于密闭容器中充分反应后,其分子总数为
B.标准状况下,某气体含有的分子数为Y,则
该气体的体积为
C.常温下,质量分数为
的乙炔的苯溶液中,含有碳原子的数目为
D.氢氧燃料电池正极消耗气体时,负极消耗的气体分子数为
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