回答下列问题：

（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。

②D与乙反应的离子方程式为_________________________________________

（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________生产设备名称为：__________

②D和乙反应的离子方程式为______________________________________________

③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法__________________________________。

④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。

【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.与足量的Mg充分反应，转移的电子数为

B.时，的中含有的数目为

C.加热充分分解，产物中含有的分子数目为

D.标准状况下，由氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数为

A. 放电时K＋移向负极

B. 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B.该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D.该反应平衡常数K＝

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

【题目】已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.的乙醇溶液中，含键的数目为

B.标准状况下，乙炔和苯的混合物中含键数目为

C.溶液中含数目为

D.某温度下，的溶液中，水电离出的总数为

（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的__________倍。

（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为____________极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_______________________。

②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为___________L。

（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式____________________________________。

A.碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.氟气与水反应：F2+H2O=H++F-+HFO

C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，苯中含有个苯分子

B.标准状况下，分别与足量的铁和铜充分反应，转移的电子总数之比为

C.溶液中，阳离子和阴离子的数目之比为

D.中含有的共价键数为

【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

B.标准状况下，某气体含有的分子数为Y，则该气体的体积为

C.常温下，质量分数为的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为

D.氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数为