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【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下,向20mL、浓度均为0.1mol·L1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L1盐酸,溶液导电性如图所示(已知:溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A. a、b、c、d、e中,水电离程度最大的点是d

B. c点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

C. 曲线Ice之间某点溶液呈中性

D. a点溶液pH=12

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【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )

A. M室发生的电极反应式为:2H2O4e= O↑+4H

B. N室中:a% <b%

C. b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:

为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3CFeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

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【题目】已知:25 ℃时,CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等。

125 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3

①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“减小”“不变不能确定)。

25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb_______________________________25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________

225 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小

3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的变化关系如图。已知:pOH- lgc(OH-)

图中MQN三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。

图中MQN三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________

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【题目】常温下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ksp(CuS)的数量级为1021

B. 曲线上a点溶液中,c(S2)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. abc三点溶液中,n(H+)n(OH)的积最小的为b

D. c点溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)

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【题目】《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池,电池原理如下图所示,已知草酸铝[Al2(C2O4)3]难溶于水,则下列说法正确的是

A. 该装置将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为C2O42--2e- =2CO2

C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3,有 6 mol 电子流过负载

D. 随着反应的进行草酸盐浓度不断减小

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【题目】海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

请回答下列问题.

(1)将海水浓缩的方法是__

(2)步骤①反应的离子方程式是__,1molCl2参加反应,转移电子__mol;

(3)步骤②通入热空气吹出Br2,利用了Br2__(填序号);

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(4)步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,该反应的氧化剂是__,在工业生产中此步骤应解决的问题是__

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【题目】.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,该物质可由甲胺(CH3NH2)PbI2 HI 为原料来合成。请回答下列问题:

(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g),已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示:

共价键

C-O

H-O

N-H

C-N

键能/(kJmol-1)

351

463

393

293

则该反应的H=_____kJ·mol1

(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0。一定温度下, 向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO H25min 末反应达到化学平衡状态,测得各组分浓度如下表所示。

物质

CO

H2

CH3OH

浓度/(molL-1)

0.9

1.0

0.6

05min 内,用 CO 表示的平均反应速率为_____

②既能加快反应速率,又能提高氢气转化率的措施有_____(答一条即可)

③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____(填字母)

Av (CO)=2v (H2)

B.混合气体密度保持不变

C.反应容器内压强保持不变

D.混合气体的平均摩尔质量不变

(3)PbI2 可由 Pb3O4 HI 反应制备,反应的化学方程式为_____

(4)常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1,则 Ksp(PbI2)=________;已知Ksp(PbS)=4.0×10-28,则反应 PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=_______________________

(5)HI 的分解反应曲线和液相法制备 HI 的反应曲线分别如图 1 和图 2 所示:

①反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)H__________(“>”“<")0

②将 SO2 通入碘水中会发生反应:SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-I2+I- I3-。图 2 中曲线 b 所代表的微粒是_____(填微粒符号)

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【题目】铝土矿主要成分Al2O3,还含少量 SiO2Fe2O3杂质。可用下图制备铝:

已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH回答下列问题:

1在工艺流程第五步中,灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外,还需要______________________________________

2Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________

3滤渣A经多步可制得粗硅 ,请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________

4在工艺流程第三步中,通入过量的二氧化碳时,该反应的离子方程式有_______________得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________

5a g铝土矿经过以上一系列操作之后,最终得到b g Al不考虑实验过程中操作引起的损耗), 下列说法正确的是____________。 (NA表示阿伏加德罗常数

A.铝土矿中 Al3+数目小于

B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol

C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅

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【题目】电石法(乙炔法)制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

反应原理为HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知的熔点为-159.8℃,沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

1)各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):__________________________→h→__________________________________

2)戊装置除了均匀混合气体之外,还有__________________的作用。

3)乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________

4)若实验所用的电石中含有1.28gCaC2,甲装置中产生0.02molHCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______填字母代号

A.500ml B.1000ml C.2000ml

5)假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计),则乙炔的转化率为_________

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同步练习册答案