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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在H2SO4溶液中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.用热碱液可以去油污
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:下列说法错误的是:( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增压使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,a、d分别是A、D元素对应的单质,m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物,气体p常作果实催熟剂,m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是
A.原子半径由大到小的顺序为:D>B>C>A
B.简单氢化物的沸点:B<C
C.d与m反应的现象为浮在液面上四处游动
D.C与D形成的化合物中一定含有离子键
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【题目】已知常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14,在100℃时水的离子积常数Kw=1.0×10-12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化),溶液的pH不变的是( )
A.Na2SO4溶液B.稀H2SO4溶液C.NaOH溶液D.HCl的浓溶液
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【题目】下列说法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256kJ·mol-1,可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1
C.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-,ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时,产物中含P—36C1键数目为2NA
D.反应 + → + 中,每生成294g 释放的中子数为3NA
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【题目】在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时,下列说法正确的是( )
A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动B.AgCl的Ksp增大
C.溶液中c(Cl-)增大D.溶液中c(Ag+)增大
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【题目】室温下,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.常温下,0.001 mol/L的NaOH溶液的pH=11
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.95 ℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性
D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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【题目】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的LiCoO2,还有少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如图:
请回答下列问题:
(1)在焰色反应实验中,可用钴玻璃观察钾元素的焰色,该钴玻璃的颜色为__。
(2)溶液A中溶质除NaOH外,还有__。
(3)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“,也可得到Co2+。
①浸取时,为提高”钴渣”中浸取率,可采取的措施有__(任写一条)。
②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”,其原因是__。
③“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为__。
(4)在“滤液1”中加入20﹪Na2CO3溶液,目的是__;检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是__。
(5)”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中,在氮气中加热。使样品完全分解为CoO,生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中,二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为__。
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