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    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得固体的成分相同

    B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在H2SO4溶液中，然后再用水稀释到所需的浓度

    C.用热碱液可以去油污

    D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

    【答案】C

    【解析】

    A、AlCl3溶液加热蒸干、灼烧得到的固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得固体为Al2(SO4)3，故A错误；

    B、配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故B错误；

    C、加热纯碱液，可促进水解，生成NaOH，可去除油污，故C正确；

    D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理。

    Ⅰ.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。

    资料：Fe2S3和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体，Fe2S3固体常温下易转变为黄绿色；H2S为有臭鸡蛋气味的气体。0.1mol/LNa2S溶液的pH约为12.9。

    Ksp近似数据：Fe(OH)3为10-39，Fe2S3为10-88，FeS为10-19。

    （1）同学甲计算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH约为__，依据酸碱理论的相关知识预测FeCl3与Na2S可能发生水解反应，则该反应的离子方程式为___。

    （2）同学乙依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因为__。

    （3）同学丙依据氧化还原反应理论的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为__。

    Ⅱ.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。

    实验一：

    （4）某同学设计实验证明试管①中黑色物质含有Fe2S3，该同学的实验操作为_____。

    （5）另一同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但有同学认为此判断不合理，请说明理由：__。

    实验二：

    （6）若试管③中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解，用离子方程式表示溶液酸性较强的原因：__。

    （7）FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应，且反应的产物、实验的现象与__等有关(写出一条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

    (1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

    ②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。

    则2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。

    (2)在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

    ①N2在0～9 min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；

    ②第9 min时氮气的产率为________；

    ③第12 min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；

    A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.减小压强 E.降低温度

    ④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡______移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

    (3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

    A.单位时间内消耗a molA，同时生成3a molCB.容器内B的浓度不再变化

    C.混合气体的物质的量不再变化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

    B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

    C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA

    D.反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某大学研制了一种新型的乙醇电池，电池总反应为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是(　　)

    A.a极为电池的负极

    B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

    C.电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2O

    D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

    A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol/LB.上述电解过程中共转移2 mol电子

    C.电解得到铜的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：

    （1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__(填元素符号)，电负性最大的是__(填元素符号)。

    （2）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道。

    （3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__。

    （4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为__，其含有的共价键类型有__。

    （5）TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为__。其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为___g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c(CO32-)或－lg c(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是(　　)

    A.趋势线A表示硫酸钡

    B.常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11

    C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10

    D.在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol

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