已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是___，H中的官能团名称是_______。

（2）由E生成F的反应类型是______，G的结构简式为______。

（3）A→B的化学方程式为_____。

（4）L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____。

（5）写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。____

(1)基态镓原子的价电子排布式为___。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__和+3。砷的电负性比镓__(填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化原因：__。

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：___。

②反应物AsH3分子的几何构型为__，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为__。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，As的配位数为__，晶体的密度为__(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为________。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。

③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是___________。

(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______gL-1。(以SO2计)

(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

由如图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=__kJ/.mol

(2)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H＞0。一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

I.该反应达到平衡的标志是__。

A.反应速率满足：2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

B.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1：1：2

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化

Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

①该时间段内的反应速率v(C4H8)=__mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=__。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数__(填“＞”“＜”“=”)。

(3)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_（填字母序号）。

A.300℃0.1MPa B.700℃0.1MPa C.300℃0.5MPa D.700℃0.5MPa

②图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是__。

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

A. 已知氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子

B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应

D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

【题目】2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列说法错误的是

A.a极的电势低于b极

B.Y膜为选择性阴离子交换膜

C.每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D.b极的电极反应为O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－