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【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时N电极的质量减少,请回答下列问题:
(1)M电极的材料是_____, 其电极反应式为:_______。N的电极名称是_____,其电极反应式为:_____。
(2)通入O2的铂电极的电极反应式为:________。
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为_____L(标准状况下)。
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【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是________。
(2)SO32-放电的电极反应式为__________。
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【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:
①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1
②CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1
(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下,向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO,发生反应②,5 min时达到平衡,测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0~5 min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=____。
②CO的平衡转化率α=_______。
(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应①,CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示:
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为____(填“L1”或“L2”),理由为_______。
②温度为T1时,该反应的平衡常数K=_____。
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【题目】《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等,是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是( )
A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1molL-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀,则此时生成沉淀的质量最大
D.室温下,0.1molL-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
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【题目】利用下列装置模拟“侯氏制碱法”,通过制备的NH3和CO2,与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是( )
A.实验时装置I产生的气体应先通人到装置IV中
B.装置II中的试剂为浓硫酸
C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b
D.实验过程中,装置IV内会出现浑浊现象
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【题目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K3=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,氢气的浓度减小,则该反应的ΔH > 0
D.对于反应②,增加CuO的量,平衡正移
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【题目】含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(III)和V(IV)形式存在,由含矾石煤提钒的一种工艺流程如图所示:
已知:铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列问题:
(1)含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示,其中最佳复合添加剂为__,最佳添加比例为__。
(2)如图为“抽滤”实验原理装置图,"抽滤”时抽气泵的作用是__;“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是__。
(3)已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+,其离子方程式为__。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__。
(4)“沉钒”的离子反应方程式为___。
(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中,固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃,85.47%)。则A点对应物质的化学式为__,B点对应的物质为V2O5,则B点坐标为___。
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【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol/LB.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H+)为2 mol/L
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【题目】常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的pH=1
B. b点时,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c点时,V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大
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