【题目】碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO32-和B(OH)4-浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

(1)298K时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是_______溶液。

(2)少量CO2与B(OH)4-反应的离子方程式为___________。

(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2 资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为________。

已知：①NBS是一种溴代试剂

②+ + C2H5OH

③R1—COOC2H5++C2H5OH

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________

A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOH

B. 化合物C可以和FeCl3溶液发生显色反应

C. 苯巴比妥具有弱碱性

D. 试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称__________，化合物H的结构简式为_______。

(3)D→E的化学方程式为_________。

(4)苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3，写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCl3发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯__________(用流程图表示，无机试剂任选)

【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A. 若＞，则正反应一定是放热反应

B. 在和不变时达到平衡， 的物质的量大小为：

c＞b＞a

C. 若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

D. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）

A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂

C. t4时降低了压强 D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大

已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(1)X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。

(2)X与水反应的化学方程式为_________。

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。

(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

【题目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是

A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C. 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

A. P4S3中磷元素为+3价

B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C. 热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/mol

D. 分子中存在极性键与非极性键

（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。

（2）该样品FeS2的质量分数为_____；

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

则 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定

B. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大

C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

①温度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点(填字母)。

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。

(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)

II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原 B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。