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【题目】碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO32-和B(OH)4-浓度。已知:298K时,H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.7×10-10,碳酸的电离平衡常数:Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11
(1)298K时,相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液,pH较大的是_______溶液。
(2)少量CO2与B(OH)4-反应的离子方程式为___________。
(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2 资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为________。
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【题目】苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药,其合成路线如图(部分试剂和产物略)。
已知:①NBS是一种溴代试剂
②+
+ C2H5OH
③R1—COOC2H5++C2H5OH
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________
A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解,需要消耗2 mol NaOH
B. 化合物C可以和FeCl3溶液发生显色反应
C. 苯巴比妥具有弱碱性
D. 试剂X可以是CO(NH2)2
(2)B中官能团的名称__________,化合物H的结构简式为_______。
(3)D→E的化学方程式为_________。
(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______
①分子中含有两个六元环;且两个六元环结构和性质类似
②能够和FeCl3发生显色反应
③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢
(5)参照流程图中的反应,设计以甲苯为原料合成聚酯__________(用流程图表示,无机试剂任选)
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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是
A. 若>
,则正反应一定是放热反应
B. 在和
不变时达到平衡,
的物质的量大小为:
c>b>a
C. 若>
,达到平衡时b、d点的反应速率为
>
D. 达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
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【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B,一定温度下发生如下发应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5 min后,测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是
A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1
C. 经5min后,向容器内再加入A,正反应速率变大
D. 平衡状态时,生成1molD时同时生成1molA
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是( )
A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂
C. t4时降低了压强 D. 在t3~t4时间内,X的体积分数最大
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【题目】化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成,现进行如下实验:
已知:气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1;碱性溶液焰色反应呈黄色。
(1)X中非金属元素的名称为__________,X的化学式__________。
(2)X与水反应的化学方程式为_________。
(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成,设计实验证明Y的晶体类型__________。
(4)补充焰色反应的操作:取一根铂丝,________,蘸取待测液灼烧,观察火焰颜色。
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【题目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJmol-1,下列关于该反应的说法正确的是
A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
B. 若将容器体积压缩至0.5L,可提高单位体积内活化分子百分数,从而加快正反应速率,降低逆反应速率
C. 任何时刻均有:υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D. 若保持容器体积不变,继续通入0.5mol N2和1.5mol H2,则N2的转化率变大
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【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确的是
A. P4S3中磷元素为+3价
B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C. 热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol
D. 分子中存在极性键与非极性键
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【题目】黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,重复实验,平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。
(1)硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。
(2)该样品FeS2的质量分数为_____;
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【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
则 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:
第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)
第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:υ正=k1 正·c2(NO),υ 逆=k1 逆·c(N2O2),k1正、k1 逆为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是__________
A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定
B. 同一温度下,平衡时第一步反应的越大,反应正向程度越大
C. 第二步反应速率慢,因而平衡转化率也低
D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体,发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0,图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系:
①温度:T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D点对反应容器升温,同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的__________点(填字母)。
③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b,相同时间内测定尾气,a结果如图中曲线I所示。已知:催化效率 b>a;b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。
(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明,NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外,还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+X(A、B 均为过渡元素)为催化剂,用H2还原NO的机理如下:
第一阶段:B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段:I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□
IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
注:□表示催化剂表面的氧缺位,g表示气态,a表示吸附态
第一阶段用氢气还原 B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,原因是________。
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