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【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表:
试根据表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)实验③中铝为________极,电极反应式为_________________________________________;石墨为________极,电极反应式为______________;电池总反应式为____________________。
(3)实验④中铝作负极还是正极?____________,理由是_________________________,铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。
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【题目】①一种二肽的结构简式为:,合成这种二肽的氨基酸是___和___;
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式表示)____;
③大量使用塑料制品产生的污染称之为_____,防治该污染的有效措施之一是进行回收利用,将回收后的塑料进行____,可以获得乙烯、丙烯等化工原料;
④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外,还经常添加____,以调节水泥的硬化速度。
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【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
(1)电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示,下同)。
(2)常温下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。
(4)NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。
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【题目】在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是( )
A.该实验说明I-还原性比Cl-强B.该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响
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【题目】葡萄是一种常见水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制的Cu(OH)2并加热,其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯,需要用到的仪器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗
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【题目】化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,从A出发,可发生图示的一系列反应,G是一种油状有果香味的物质。请推断回答下列问题:
(1)A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为________
A.1 B.2 C.3 D.4
(2)反应②的反应类型为
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应
(3)①E和F所含官能团的名称分别为_____________和____________。
②化合物A的空间构型为________________。
③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团,其结构简式为________________。
④写出反应③的化学方程式:______________________。
⑤E的结构简式为_______________________。
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【题目】(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质:
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:
请回答:
①如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是______(填字母序号)。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙图所示,试管④中装入的固体应该是______________(填化学式)。
③通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。
Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应,反应速率快的是_________(填化学式)。
(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题:
①实验室制取氨气的化学方程式为:________________________________________;
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(假设他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是___________________________(用化学方程式表示);
③检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______________________。
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【题目】某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式_______________。
(2)观察到A中的现象是_____________________。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________,写出有关的化学方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______,现象是________。
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【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式 | |||
键线式 |
|
|
①+H2
②+H2
③+H2
④+KMnO4
+
+Mn2+
回答下列问题:
(1)环烷烃与___________是同分异构体。
(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是______(填名称),判断依据为_________。
(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与HBr在一定条件反应,其化学方程式为(不需注明反应条件)____________。
(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法:试剂___________;现象与结论 __________。
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【题目】化合物X是一种环境激素,存在如图转化关系:
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是__;
a.化合物A分子中含有联苯结构单元
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体
c.X与NaOH溶液反应,理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
d.化合物D能与Br2发生加成反应
(2)化合物C的结构简式是__,A→C的反应类型是__;
(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)__;
a.属于酯类 b.能发生银镜反应
(4)写出B→G反应的化学方程式__;
(5)写出E→F反应的化学方程式__。
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