试根据表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。

(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。

【题目】①一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是___和___；

②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）____；

③大量使用塑料制品产生的污染称之为_____，防治该污染的有效措施之一是进行回收利用，将回收后的塑料进行____，可以获得乙烯、丙烯等化工原料；

④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外，还经常添加____，以调节水泥的硬化速度。

（1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

A.该实验说明I－还原性比Cl－强B.该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

（1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为________

A．1 B．2 C．3 D．4

（2）反应②的反应类型为

A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应

（3）①E和F所含官能团的名称分别为_____________和____________。

②化合物A的空间构型为________________。

③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简式为________________。

④写出反应③的化学方程式：______________________。

⑤E的结构简式为_______________________。

Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：

①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。

a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。

③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。

Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。

Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。

(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；

②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；

③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。

(1)写出A中反应的化学方程式_______________。

(2)观察到A中的现象是_____________________。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。

①+H2

②+H2

③+H2

④+KMnO4++Mn2+

回答下列问题：

(1)环烷烃与___________是同分异构体。

(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是______(填名称)，判断依据为_________。

(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)____________。

(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法：试剂___________；现象与结论 __________。

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是__；

a.化合物A分子中含有联苯结构单元

b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

c.X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH

d.化合物D能与Br2发生加成反应

(2)化合物C的结构简式是__，A→C的反应类型是__；

(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)__；

a.属于酯类 b.能发生银镜反应

(4)写出B→G反应的化学方程式__；

(5)写出E→F反应的化学方程式__。