①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则

②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

A.该脱硫过程中Fe2（SO4）3可循环利用

B.由脱硫过程可知，氧化性强弱Fe2（SO4）3＜S＜O2

C.脱硫过程中O2间接氧化H2S

D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等

A.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

①苯属于_____（填字母）

a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃

②鉴别苯和甲苯适宜的试剂是_______（填字母）

a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如图）。

①鞣花酸的分子式为____________

②鞣花酸分子中含氧官能团为_______和______（填名称）

③1moL鞣花酸最多可与__________moL Br2发生取代反应；1moL鞣花酸最多可与含______moL NaOH的溶液发生反应。

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D. W的位置是第2周期，第IV A族

请回答下列问题：

（1）为了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

A．搅拌

B．适当升高温度

C．研磨矿石

D．用浓硫酸

（2）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成，金属镍溶解的离子方程式为______。

（3）“除铁”时控制温度不超过40℃的原因是______；加入碳酸钠的目的是______。

（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。

则下列说法不正确的是______（填字母）

a．黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中铁为+2价

b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同

c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 molNaClO3得到的电子数为6NA

d．工业生产中温度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH为1.2～1.8，此时加入Na2SO4后生成黄钠铁矾

（5）“除铜”时，反应的离子方程式为______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是______。

（6）已知某温度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为______，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。

【题目】一定条件下，在密闭容器发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A. 正逆反应速率相等且等于零

B. NH3、O2、NO和H2O浓度均相等

C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存

D. NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化

已知：i.X为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。

ii.烷基苯在酸性高酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

iii.（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X 结构简式为______。阿司匹林中官能团的名称为______。

（2）反应③的反应类型是______；反应②和③的顺序不能交换的原因是______。

（3）Y 的结构简式为______。

（4）已知 A 为一氯代物。反应⑤的离子方程式为______。

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。

①芳香族化合物；

②不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

③1mol该有机物最多能与 2 mol NaHCO3完全反应。

（6）写出以 A 为原料制备的合成路线流程图（其它试剂任选）_________________。

（2）第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。

（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了________。

（4）CaC2 中C22-与O22+互为等电子体。

①O22+的电子式可表示为______。

②CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如图甲所示：己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度（g/cm3）为________（写出计算式即可）。

②图甲中表示P原子，在图乙（磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影）中用画出P原子的投影位置。__________________________