下列说法正确的是（ ）

A.a=20，A点溶液的pH=7

B.A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大

C.A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.B、C两点中溶液的pH相等

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。

A.该电池能实现将光能转化为化学能

B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑

C.光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S

D.a电极区溶液的pH不变

A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性

B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性

C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－

D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等

A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，则该溶液的pH可能是11或3

C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1

D. 100℃时，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1

A.0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NA

B.1L0.1mol/L的HF溶液中F－数目为0.1NA

C.0.1molFe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3NA

D.0.4mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1NA

①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8

（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示为___（x用具体的数值表示）。

（2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO2，写出反应1中NaHCO3与NaAlO2反应的离子方程式：___。

（3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___。

（4）反应3的化学方程式为___。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___。

（6）滤渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___（填化学式）。

②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。

③已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+开始沉淀的pH为4，（溶液中离子的浓度小于1×10-5mol/L为沉淀完全），从滤液中先分离出Fe3+，应调节pH范围为___（lg2≈0.3）。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

（6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________。

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是___，其进水口为___。

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是__（填标号）

A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C．分离有机溶剂和水

D．主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是__。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是__（填标号）

A．水 B．乙醇 C．苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为__。