A.该冶炼金属的方法属于热分解法

B.该反应中还原剂是C，还原产物是铅

C.冶炼锌的过程中发生ZnCO3+2CZn+3CO↑

D.倭铅是指金属锌和铅的混合物

【题目】高温下，某反应平衡常数K= 。恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B.该反应的焓变为正值

C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

回答下列问题：

（1）酸浸时将BaCO3研成粉末并适当增大盐酸浓度，是为了___；常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是__。

（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=__(填写计算结果)；若不考虑CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

（3）流程中“滤液"的主要成分为__；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和混合气态产物，试写出反应的化学方程式：__。

A.0.5molL﹣1min﹣1B.2.5molL﹣1min﹣1 C.2molL﹣1min﹣1 D.5molL﹣1min﹣1

已知：①；

②

（1）Z中含氧官能团的名称为_______________。

（2）R的分子式为_________，R经过反应可生成S，写出S的结构简式：__________________。

（3）的反应方程式为________________、的反应类型为________________。

（4）W是T的一种同分异构体，满足下列条件的W的结构有______________种，写出其中一种的结构简式：___________________________。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）结合本题信息，请以2-甲基-1-丙醇（）、苯为原料来合成X，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）____________。合成路线流程图示例如下：。

A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol D. 温度升高，该反应的平衡常数减小

（1）下列仪器中，与该滴定实验无关的为______。

A 胶头滴管 B 量筒（10ml） C 锥形瓶 D 滴定管夹

（2）量取一定体积的白醋所用的仪器_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管. 实验中应选用______作指示剂。

（3）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ⅰ滴定前未用标准液润洗碱式滴定管______；

Ⅱ滴定结束时俯视滴定管刻度______

Ⅲ 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失______

（4）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）< c（Na+）时，则混合溶液呈____（填序号）。

A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定

【题目】三氯化磷和三氯氧磷，是两种重要的化工原料。

（1）实验室制备的装置图（如图）和有关信息如下：

①实验开始先打开通入排除装置内空气的目的是______________________。

②实验制得的粗产品中含有，可用_______方法提纯。

③和，水解后的溶液中除之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________（已知是二元弱酸）。

（2）实验室通常用直接氧化制备，工业上通常采用潮湿的氧化制备，请写出工业制备的反应方程式：______________________________________。从原理上分析，实验室制备方法的优点是_________________________________________________（写出两点）。

（3）用标准溶液定量测定实验室制备的粗产品的纯度，实验步骤如下：

①取粗产品溶于水至完全水解，预处理排除磷酸根离子的影响，加入溶液，完全反应后加少量硝基苯，用力摇动，静置，使沉淀表面被有机物覆盖，防止实验测得的纯度___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。[已知： ]

②滴加作指示剂，用溶液滴定过量的溶液，当溶液__________________________，即为终点。共用去溶液，则粗产品中的纯度为_________%（保留小数点后1位）。

（2）分子式为C8H10有多种同分异构体，其中属于芳香烃，且苯环上的一氯取代物只有一种，请写出该芳香烃的结构简式________。

（3）按要求写出下列化学方程式：

①制取乙炔的化学方程式：______

②丙烯→聚丙烯______；

【题目】、和在工业生产中有重要的应用。

（1）用处理废气中的会生成、两种单质。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________。

（2）利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，内，的平均反应速率_____________________。

②该反应的 ________0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_________________。

（3）常温下，已知的电离平衡常数 ， ，通过计算可得的溶液___________。

（4）为了确定氧化速率方程式 中 的值（取整数），进行了相应实验。当溶解的浓度为时， 与速率（）数值的关系如下表所示，则_______。

（5）某工业废水中含有、等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中 _______（保留两位有效数字）。（已知：25℃时，， ）