2NO（g）N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92

下列说法中正确的是（　　）

A.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10－80

B.常温下，最易分解放出O2的是水

C.K3＝

D.以上都不正确

【题目】一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： △H>0，经5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述错误的是

A.x的值为1B.平衡时A的浓度为0.75mol·L-1

C.B的转化率为20%D.反应速率

【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

(1)2A(g) 2B(g)＋C(g)； (2)A(g) C(g)＋D(g)。

当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示该物质浓度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)

A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1

C.达到平衡时c(B)＝2c(D)D.达到平衡时c(D)＝2c(B)

【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　）

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的转化率为25%

D.C的体积分数为20%

【题目】常温下，在2L密闭容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3发生反应：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是

A.

B.容器内气体的密度不变

C.平衡常数K不变

D.CO与H2O的物质的量浓度的比值不变

A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1min-1

B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）

C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）

D.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

请回答下列问题：

(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

(3)反应①的化学方程式为_________；

(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

A.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：

B.0.1mol/LHCl溶液:

C.0.1mol/LK2CO3溶液:

D.c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中：