A.在 12.0g NaHSO4 晶体中，所含离子数目为 0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2NA

D.标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2NA

回答下列问题：

(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO3 的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。

(2)“分离Ⅰ”所加试剂 X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。

(3)“浸银”反应的化学方程式为______

(4)N2H4 的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。

(5)“粗银”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是______(写出一条即可)。

(6)此类工厂排出的废水中含有 NO3-，对人体有害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO3-还原为 N2。缺点是处理后的水中引入了 AlO2-，仍然对人体健康有害。

已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13

①25℃时，欲将上述处理过水中的 AlO2- 浓度降到 1.0×10-6 mol/L，此时水中 c(Al3+)=______mol/L。

②25℃时，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=______。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

据此回答下列问题：

(1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

(2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。

①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。

①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。

【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用、天门冬氨酸为原料制备。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)的空间构型为________(用文字描述)；与互为等电子体的一种阳离子的化学式为________。

(3)天门冬氨酸()分子中氮原子的轨道杂化类型为________；天门冬氨酸_______(填“难溶”或“易溶”)于盐酸。

(4)ZnO的晶胞结构如图所示，的配位数为________。

【题目】资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。

(1)光电催化实现资源化利用的原理如图：

①写出阴极还原为的电极反应式：___________。

②与直接电解法相比，生成等量的时，光电催化法消耗的电能更少。其原因是___________。

(2)催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①反应Ⅰ中的平衡转化率随温度升高而增大的原因是__________。

②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图：

T℃时，起始投入，，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗的物质的量为_______。该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______________。

(3)研究发现，(2)中的反应Ⅱ分两步完成，即发生反应Ⅲ和Ⅳ。

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：

①反应Ⅳ的____

②其他条件相同时，若两容器中分别仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得反应Ⅱ中的平衡转化率更高，其原因可能是__________。

【题目】实验室用溶液吸收烟气中的并回收硫，其实验流程如图：

已知吸收时发生下列反应：

Ⅰ.；

Ⅱ.；。

(1)其他条件一定，检测出尾气中、浓度随通入烟气时间变化见图，则段浓度变化的主要原因是_________。

(2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。

①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为________。

②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是_______。

③还可探究的影响吸收率的实验条件有__________。

(3)氧化阶段，在高压加热条件下，与反应生成S和，其离子方程式为_____________。

(4)滤液中还有少量。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为，100℃时为；不溶于乙醇]。

（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

（2）B→C的反应类型是_____________________。

（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是__________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是__________________。

（1）检验乙醛的试剂是__；

A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？