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【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2H2,发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是

物质的量/ mol

时间/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0

D. 46 min内,容器内气体分子的总物质的量不变

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【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题:

(1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________,滤渣 A的主要成分是______________

(2)下列物质中最适合的氧化剂 B____________

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名称分别是:甲_____________,乙_____________

(4)上述流程中,有一处不严密,请指出并修改_____________

(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_____________

(6)称取 14.00 g 样品,将其溶于水配制成 100 mL 溶液,并分成两等份,向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液,过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀;向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________

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【题目】根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClOCN-离子氧化成CNO-CN-CNO-N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2CO2Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应:____,乙中的反应:____

(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是____,丁装置的目的是_____;干燥管Ⅱ的作用是_____

(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____(填偏高偏低),简述可能的原因:_____

(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为____

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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。ABCDEFOPA的转化关系如图所示:

已知:2

回答下列问题:

(1)A的化学名称是____B中官能团的名称是____,由A生成B的反应类型是____

(2)写出C所有可能的结构简式____

(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。其合成路线为:_____

(合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH

(4)E可合成一种聚酯类高分子化合物F

1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2(标况);

②由E合成F的反应类型为____,该反应的化学方程式为____

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【题目】A族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价,含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

(1)基态Ga原子价层电子排布式_____

(2)砷化镓属于第三代半导体,晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是_____

A.砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3

B.第一电离能:As<Ga

C.电负性:As<Ga

D.砷和镓都属于p区元素

(3)BCl3的立体构型是____,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为____

(4)已知:Al的燃烧热为△H1akJ·mol-1Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH2=bkJ/mol,则:3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)ΔH3=____kJ/mol

(5)人造立方氮化硼晶胞如图所示,判断该晶体结构中存在配位键的依据是____。设该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为____cm

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【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3A12O3MnOMgOCaO)制取草酸钴的工艺流程如图:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____

(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为_____

(3)Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_____

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示,在滤液II中适宜萃取的pH_____左右。

a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5

(5)滤液I“除钙、镁是将其转化为MgF2CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液=____

(6)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2K2=1.3×10-8。在通废气的过程中,当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为____

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【题目】t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.若恒温下增大压强(缩小体积),则反应体系的颜色加深

C.t℃时,加入催化剂,该反应的化学平衡常数增大

D.该反应化学方程式为NOSO3NO2SO2

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【题目】下列热化学方程式书写正确的是:

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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【题目】一定温度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是( )(溶液体积变化忽略不计)

A. 反应至6min时,H2O2分解了50

B. 反应至6min时,c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

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同步练习册答案