【题目】新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是( )

A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2

B.放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液

(2)试样中NaOH的质量分数为__________

(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________

A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

D.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

E.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

Ⅱ.氧化还原滴定

(4)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________

(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________

(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。

①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。

②根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述，正确的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。

(2)依据表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka=________(已知100.4=2.5，用科学计数法表示)

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇

（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）

A.热分解法 B．热还原法 C．电解法

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式__。

（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_，浸出液中含钒物质的化学式为___。

（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为__。

（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是__。

（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为__，300～350℃放出的气态物质化学式为__。

(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________。(用离子方程式表示)

(2)比较溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的顺序__________。

(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和__________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

（1）常温下，其单质呈液态的元素是____（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：_____（用元素符号表示）

b元素形成的单质所属品体类型可能是____（填序号）

①分子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④离子晶体 ⑤过渡型晶体

（2）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）

（1）A的结构简式是___，名称是_____．比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式____．

（2）①的反应类型是____，③的反应类型是___．

（3）反应④的化学方程式是___．

（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__

（2）通过计算，填写下表：

注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是___．（已知酸性条件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）

①MnO2 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr2O7 和浓盐酸混合； ④KClO3 和浓盐酸混合共热；⑤KMnO4和浓盐酸混合；

A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以

（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是___．

（3）装置 B 的作用____，现象是____．

（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是___、装置 E 的作用是____．

（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式____．

（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在__与__之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入___．