A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

A.

B.（a+3b）mol

C.

D.（cV－3a－9b）mol

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应

C.1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应

D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

A.2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。

D.1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA。

①CSO的电子式：

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl－的结构示意图：

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正确

【题目】炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能

B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂

C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应

已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

(1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：______

(2)氧化剂A可选用_______（填编号，下同）

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3

(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______

①NaOH ②FeO ③CuO

(4)试剂B的作用是_______

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH

③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀

(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号）

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = ______________（用含m、n的代数式表示）。

A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B.25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

(1)碳原子核外有________种能量不同的电子，这些电子占据了______个纺锤形轨道。

(2)下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是__________

a．比较原子最外层电子数多少 b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性

c．比较气态氢化物的稳定性 d．比较单质的熔沸点高低

(3)煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)－Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_____（选填序号）。

a．体系的压强不再发生变化 b．v正(CO)＝v逆(H2O)

c．生成n molCO的同时生成n mol H2　　　d．1mol H－H键断裂同时断裂2mol H－O键

(4)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积)，则容器内气体的平均相对分子质量将______（填写不变、变小、变大、无法确定）。若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为____。（写出两条措施）

(5)空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因 _____________________。

A.反应①和②均为放热反应

B.升高温度，反应①的反应速率减小

C.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

D.在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大