【题目】已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.常温下,中性溶液中,、
、
、
能大量共存
B.向含有的溶液中通入
充分反应:4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向溶液中滴加少量氯水,再加入
溶液振荡,静置,有机层呈橙色
【答案】C
【解析】
A. Fe3+只存在于强酸性溶液中,在中性溶液中Fe3+已沉淀完全,A项错误;
B. 依据还原性强弱,I-优先反应,其次才是Fe2+。依据离子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-,溶液中0.8molI-完全反应需消耗0.4molCl2,而现在只通入0.3mol,所以Fe2+没有参与反应,离子反应方程式为:2I-+Cl2=I2+2Cl-,B项错误;
C. 从题给信息可知次氯酸的酸性大于HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,注意不能生成CO32-,因为HClO能与CO32-继续反应生成HCO3-,C项正确;
D. 氯气先与Fe2+反应,再与Br-反应。所以滴加少量的氯水,并不会生成溴单质,而是发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,D项错误;
所以答案选择C项。
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【题目】碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
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【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是
A. 放电时,负极反应式:Li-e- =Li+
B. 应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗标准状况下11.2 L O2
C. 放电时,随外电路中电子的转移,水性电解液中离子总数减少
D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
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【题目】PLLA塑料不仅具有良好的机械性能,还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)属于取代反应的有______________(填编号)。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应③:________________________________;
反应⑤:______________________________。
(3)已知E(C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体,请各举一例(E除外)并写出其结构简式:______________________、__________________、_______________。
(4)请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式___________________________。
(5)已知:,炔烃也有类似的性质,设计丙烯合成
的合成路线_______
(合成路线常用的表示方法为:AB……
目标产物)
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【题目】炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ,反应物的总键能大于生成物的总键能
B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C.曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲线Ⅱ对应条件下,决定总反应速率的大小是第二步反应
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【题目】常温下,下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.值为100的溶液:S2-、Na+、SO42-、SO32-
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【题目】称取10g含杂质的Na2CO3样品(杂质不参与反应),加入100 mL(设密度为1.0g·mL-1)稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g(生成的气体全部逸出),碳酸钠样品的纯度为 _______________________。若将反应后的溶液加水稀释到400mL,测得溶液的pH为1,则原稀盐酸的物质的量浓度为 _________________ mol·L-1。
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【题目】常温下,将1.0 mol·L-1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A.KW的比较:a点>b点
B.水的电离程度:a>b>c>d
C.b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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