①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；

（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

(1)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为________________。

(2)分液漏斗中的液体最适合的是___________。

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠

(3)连在最后的装置起到的作用____________________________________。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：

(4)用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0．6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用________准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴________指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

达滴定终点时的现象为______________________________，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为_________________。

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【题目】某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点

C.若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲线②代表的粒子是HA－

(1)写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn属于_____________族元素。

(2)双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_____________

(3)2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由__________________________________,氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化原因是_________________;

(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出可能的化学反应方程式。_____________________________________

(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是__________

A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑

B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑

D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑

A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线

A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-

C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-

(1) 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；

(2) 当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=_________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=______________。

(3) a的取值范围是____________________；b的取值范围是_________________________。

(1)工业合成氨工业常用的催化剂是____________,氨分子的电子式是__________

(2)图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式_______。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

(3)下列有关该反应的说法正确的是_____（填序号）

A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。

B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。

C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。

D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。

(4)在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________

(5)把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此时溶液中离子浓度关系是__________ ; ______

A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

B.B烧杯中通入的CO2体积为448mL

C.通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

A.该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应