A.加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+

B.滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

C.=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-

D.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-

已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO

② R―Cl + + HCl

完成下列填空：

（1）写出A的名称_____________。

（2）写出结构简式：C_______；E_________。

（3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：

①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是C2H3和C4H9，则符合条件M的同分异构体共_______种。

（4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：_______。

（5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式______。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

（1）步骤①②③中所用的玻璃仪器___。

（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___（填字母序号）。

a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO

（3）熔融温度和钛的提取率关系如图，适宜温度为500℃，理由是___。

（4）滤液①中溶质的主要成分是___。

（5）步骤②中发生反应的离子方程式是___。

（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___

根据成分表中数据，计算100kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩尔质量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。

锥形瓶C中发生反应：① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3 Na2S

（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸______mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是______。装置E中为______溶液。

（3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。

a 饱和食盐水 b 饱和Na2SO3溶液

c 饱和NaHSO3溶液 d 饱和NaHCO3溶液

锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是_________。

（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_____________。

（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是_______。（Na2S2O3·5H2O式量248）

Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）

实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液

（1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在____层（填“上”或“下”），呈____色。

（2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取________ ，该废水中含有I—；取______，该废水中不含IO3—。

Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4

（3）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是_______；操作X名称是________。

（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液_______mL。

（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到____色的固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是_______。

（1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。该样品中的A1N的质量分数为___________。

（2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩________？（写出计算过程）

碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

（3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）。3.390g样品中含CO32―________g。

（4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。

（i）100.00g样品中含结晶水_______mol。

（ii）100.00g样品中OH―的物质的量是多少_______？（写出计算过程）

（iii）通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式_______。

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：__________。

（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。

（3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，则氧化产物是_______（填化学式）。

（4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2。写出并配平该反应的化学方程式________，若反应中转移电子6NA，用去还原剂_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：_______。

（5）下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：

阳极 4OH－－4e→O2↑+ H2O

阴极 2H+ + 2e→H2↑）：

分析在阳极室得到H3PO2原因：_______。

（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。

② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

① Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。

（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。

A.原混合气体的平均组成为NO1.1B.原氨水的浓度约为17.3mol/L

C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/LD.吸收后氨水的质量分数约为0.5

（1）将过量的氨水加入氯化铝溶液的离子方程式_____；

（2）浓硝酸久置后会略显黄色，可用方程式表示为_____；

（3）用KOH作电解质溶液，氢氧燃料电池负极反应式为_____；

（4）用方程式表示氯化铵溶液呈酸性原因_____。