已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

请回答下列问题：

(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。

(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。

(3)E的结构简式为_______________________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。

（2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。

（3）CO32-中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。

（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值， 则其晶胞密度为___g．cm-3（列出计算式即可）。

请回答下列问题：

（1）M中含碳的官能团名称是__；设计R→X和Y→Z步骤的目的是__。

（2）A→B的反应类型是___，B的名称是___。

（3）R分子中最多有__个原子共平面。

（4）R和M在下列仪器中信号完全相同的是___（填字母)。

a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪

（5）写出C和Z反应生成M的化学方程式：___。

（6）在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③1mol有机物最多能消耗3molNaOH

（7）已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：___(无机试剂任选)

A.曲线b表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

A.温度不变，滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变

B.X点MOH过量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA为弱酸，MOH为强碱

D.Y点的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；

②该温度下，CO2的平衡转化率为________。

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为_______。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至______。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。

(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

【题目】已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%