质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.0～3 min内，v(X)＝0.2 molL-1min-1

C.其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D.若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

A.能与3 mol NaOH溶液反应

B.能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基

C.能发生的反应类型有氧化、取代、加成

D.能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：____。

（2）通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。

步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。

步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

①仪器A的名称是____。

②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填步骤序号）。

③计算样品中高氯酸铵的质量分数____（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。

如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气

含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A.（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

B.该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2=2Fe2O3

C.该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e－ =Fe2+

D.该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－

B.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－

C.水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－

D.c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－

S(S，单斜)＋O2(g)SO2(g)＋297.16 kJ；

S(S，正交)＋O2(g)SO2(g)＋296.83 kJ

下列说法正确的是

A.S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q3 Q3＞297.16 kJ

B.单斜硫和正交硫互为同分异构体

C.常温下单斜硫比正交硫稳定

D.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应