（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

(1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

(2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________

(3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________

(4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。__________

完成下列填空：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。

(2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。

(3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。

II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）

a．溴水褪色 b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；

（2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；

（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；

（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；

（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；

（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

D. 从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

(1)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______(填微粒符号)形态存在，不能以其它形态存在的原因是________________________。

(2)已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。

①写出该反应的化学方程式。____________________________。

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。

(3)实验室利用反应6HCl＋KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_____mol。

(4)不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是________________________。

(5)铝铵矾[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是________________（用离子方程式表示）。

(6)在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。（选填编号）

a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)

b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)

c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)

d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)

(1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。

(2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。

(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是________________________。

II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）

a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变

c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。

②下列图像正确的是________。（选填编号）

【题目】在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为

A．5 B．4 C．3 D．1