【题目】阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸()和甲醇反应制得。完成下列填空：

(1)写出阿托酸甲酯的结构简式。_______________________________。

(2)工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸。请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：

第一步________________________________； 第二步________________________________。

(3)写出第四步反应的化学方程式_______________________________________________。

(4)A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。写出A的结构简式________________________________。

(5) 是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为_____________________________________。

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列说法正确的是（ ）

A.△H1>△H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

完成下列填空：

（1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是___。此时产品往往呈红棕色，原因是____。实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④相关的（2）（3）小题选择试剂，并用试剂编号填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）产品的红棕色可用___除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为___。

（3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是__（填写试剂编号）。

（4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用___（填写仪器名称）分离出___（填写“上”或“下”）层产物。

（5）检验产物中含有溴元素的实验方法是____。

【题目】某汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）

A.B.

C.D.

甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：

(1)B中反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为___________________________________________________________。

(3)不能提高测定精确度的措施是___________。

a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体

b．向B内滴加酸时不宜过快

c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管

乙用滴定法确定CO2的物质的量，将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c mol·L－1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当______________________________________________________时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为_____________。

丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如图所示。

(4)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为___________________溶液；

(5)若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)确定CO2的相对分子质量，选用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写)的实验数据为最佳。

(1)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：________________________________________________。

(2)a点溶液中由水电离产生的c(H+)＝______________；b点溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是___。(选填序号)

a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体

【题目】CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式___________________________。

(2)钛(Ti)是22号元素，它是________________(选填编号)。

a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素

(3)CO2分子的电子式为__________________；其熔沸点比CS2低，原因是_____________________________________________________。

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

A.分子式为C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应

C.遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应

D.能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键

A.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-572kJ·mol-1

B.一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量46.2kJ

C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2