A.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO310H2O

C.A气体是CO2，B气体是NH3

D.第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)

②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;

③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；

④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝__________mol/L。（用计算式表示）

⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

（2）顺-1,2-二溴乙烯结构式_________________。

（3）2-丁烯与HCl的加成方程式_______________________________________。

（4）的系统命名为________________。

（5）按要求回答下列问题：

合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如:

根据上式,请回答:

①丙能发生的反应是__________ (选填字母)。

a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应

②甲中含有的官能团名称为__________。

③符合下列条件的丙的同分异构体有__________种(不包括顺反异构)。

a分子中除苯环外不含其他环状结构;

b苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：____________________

②写出氧化过程中的离子方程式：_________________________________________

(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。

(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。

a.过滤、洗涤

b.蒸发、结晶

c.萃取、分液

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

【题目】乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是

A. 图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

B. 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致

C. 图中t0时说明反应达到平衡状态

D. 图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率

A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

【题目】镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

已知：RCHO

RCOOHRCOOR’

(1)扁桃酸（）有多种同分异构体，写出任意一种属于甲酸酯且含有亚甲基，并且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式__________。

(2)化合物M中官能团的名称是______，F和化合物M反应生成高分子树脂的反应类型是_____________。

(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，A在催化剂作用下可与H2 反应生成B，则扁桃酸和化合物B反应生成C的化学方程式为________________。

(4)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。

(5)请写出由A的同系物制备比 少2个氢原子芳香烃的合成路线。（无机物试剂任选）____________

合成路线常用的表示方式为：）

【题目】立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)C的结构简式为______________，E的结构简式为______________。

(2)③的反应类型为______________，⑤的反应类型为______________。

(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为________；反应2的化学方程式为_______________；反应3可用的试剂为________。

(4)在合成I物质的路线中，互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。

(5)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。