A．E2_E1是该反应的热效应

B．E3_E1是该反应的热效应

C．该反应放热，在常温常压下就能进行

D．实现变废为宝，且有效控制温室效应

A．H2SO4浓度为4mol/L

B．溶液中最终溶质为FeSO4

C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/L

D．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+

已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子。

CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

完成下列填空:

(1)A的结构简式为________________________________。

(2)D中官能团的名称为____________________________。

(3)检验M已完全转化为N的实验操作是___________________________________________。

(4)E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。写出Q的结构简式_________。

(5)写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：__________。

①能发生银镜反应　 ②能发生水解反应　 ③苯环上的一氯代物有两种

(6)以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶( )。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示：_____________________________。

【题目】阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸()和甲醇反应制得。完成下列填空：

(1)写出阿托酸甲酯的结构简式。_______________________________。

(2)工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸。请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：

第一步________________________________； 第二步________________________________。

(3)写出第四步反应的化学方程式_______________________________________________。

(4)A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。写出A的结构简式________________________________。

(5) 是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为_____________________________________。

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。

（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是 __________________________、_____________________________。

完成下列填空：

（1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是___。此时产品往往呈红棕色，原因是____。实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④相关的（2）（3）小题选择试剂，并用试剂编号填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）产品的红棕色可用___除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为___。

（3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是__（填写试剂编号）。

（4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用___（填写仪器名称）分离出___（填写“上”或“下”）层产物。

（5）检验产物中含有溴元素的实验方法是____。

【题目】、、、是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上、电子数相等；元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）

A.元素的简单氢化物的水溶液显碱性

B.元素的离子半径大于元素的离子半径

C.元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应

D.元素的最高价氧化物在常温下不是气态

甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：

(1)B中反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为___________________________________________________________。

(3)不能提高测定精确度的措施是___________。

a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体

b．向B内滴加酸时不宜过快

c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管

乙用滴定法确定CO2的物质的量，将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c mol·L－1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当______________________________________________________时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为_____________。

丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如图所示。

(4)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为___________________溶液；

(5)若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)确定CO2的相对分子质量，选用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写)的实验数据为最佳。

(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______

(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)

a.移出氧气 b.降低温度

c.减小压强 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___

(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4

①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______

②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。写出有关的离子方程式______。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______

【题目】CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______

②钛(Ti)是22号元素，它是______(选填编号)

a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素

(2)CS2分子的电子式为______；其熔沸点比CO2高，原因是______常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH﹣离子浓度(c)的关系如图所示

(3)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：______

(4)a点溶液中由水电离产生的c(H+)=______；b点溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是______(选填序号)

a.加水稀释 b.加入少量乙酸钠固体 c.通氯化氢 d.加入少量苛性钠固体