【题目】有、、、、五种元素，其中、、属于同一周期，原子最外层的能级电子数等于次外层的电子总数，原子最外层中有2个未成对电子。已知、、原子核内的质子数均与中子数相等，且元素可分别与、、、生成型化合物，在中，与的质量比为，在中，与的质量比为。请回答下列问题：

（1）写出、两种元素的元素符号：______，______。

（2）写出元素原子的电子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比较、、三种元素的第一电离能的大小：______（填元素符号，下同）。

（5）比较元素和元素的电负性的相对大小：______。

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能团的名称为_____．C2H4生成C2H5Br的反应类型为____．

（2）C的分子式为_____．

（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为____．

（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_____．

（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____

①分子式只比E少2个氢原子

②与FeCl3发生显色反应

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．

【题目】、、、、为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中、是金属元素；和同主族，它们原子的最外层电子排布式均为；和同主族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的2倍；元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：

（1）是______（填元素符号，下同），是______，是______，是______，是______。

（2）五种元素中金属性最强的是______（填元素符号，下同），非金属性最强的是______。

（3）当与、、分别形成化合物时，显______（填“正”或“负”，下同）价，其他元素显______价。

（4）当与、、、分别形成简单化合物（其中、、、均显最高价，显最低负价）时，化合物中含有离子键的是______（填化学式，下同），含有共价键的是______。

请根据表中信息回答下列问题。

（1）元素原子的核外电子排布式为______。

（2）元素在元素周期表中的位置为______；离子半径：______（填“”或“”）。

（3）元素原子的电子排布图为其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子排布在______轨道上，该轨道呈______。

（4）元素原子的核外电子排布式为______，的结构示意图为______。

（5）、元素的第一电离能的大小关系是______（用元素符号表示）。

（6）已知分子中元素显价，则该情况下，、元素的电负性大小关系是______（用元素符号表示），与水反应后的产物是______（填化学式）。

（1）煅烧黄铁矿的化学方程式____，反应过程中被氧化的元素____．

（2）矿渣中属于两性氧化物的是___，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式__．

（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性___（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____．

（4）SiO2的熔点___ Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是__．

（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为______（用表达式表示）．

A．HCl的浓度0.2mol/L

B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3

C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D．x的数值为6.09

A.吸收剂可以是NaOH溶液B.试管上部的气体始终为无色

C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸先变红后褪色

A.x＜yB.SO2是该反应的催化剂

C.MFe2Ox是还原剂D.氧化性：MFe2Oy＞SO2

【题目】（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

A.点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B.点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C.点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

D.点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）