A.a表示lgc(A-)与pH的关系曲线

B.K(HA)的数量级为10-5

C.P点溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol

D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

A.简单离子半径： R＞Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C.为离子化合物，含有离子键和共价键

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色

A.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA

B.阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

A.酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高

B.加氨水调pH的目的是除铝

C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓

D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4

【题目】科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.过程Ⅰ得到的的电子式为

B.过程Ⅱ生成W的反应为

C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能

D.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

【题目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中

B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率

C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同

比较和的大小

A.AB.BC.CD.D