【题目】对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（ ）

A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动

A.CH2Br—CH2Br 二溴乙烷B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2—乙基戊烷

C.CH3OOCCH3 甲酸乙酯D. 3，3—二甲基—2—丁醇

A.B.C.1s22s22p3D.

+(2n-1)H2O

请回答下列问题：

(1)A的分子式为_________。的同系物的化学名称是___________。

(2)B的含氧官能团是_________。的核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。

(3)的反应属于_______（填“加聚”或“缩聚”）反应。

(4)符合下列条件的B的同分异构体有____种（不包含）。

①含有苯环 ②与的官能团种类和数目完全相同

(5)合成路线中E的结构简式为______，生成的化学方程式为__________________。

【题目】硫酸亚铁（）是一种用途广泛的化工原料，工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。

实验室通过图7装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

(1)进行实验之前需检查整套装置的______。装置甲中仪器A的名称是______，铁和稀硫酸反应后所得溶液呈______色。

(2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的还原成。还原的离子方程式为______________。

(3)为验证反应后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷却后，迅速滴入几滴溶液，溶液颜色无明显变化，说明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

(4)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的气体。因此，装置乙中溶液的主要作用是______，装置丙中集气瓶收集到的气体主要是________。

(5)将废铁屑（单质的质量分数为80%，杂质为和）与的溶液充分反应，的理论产量为____

【题目】常温下，石蕊试液在时显红色，时显蓝色，介于5～8之间则显紫色。请回答下列问题：

(1)向盛有溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为______色。实验过程中，溶液中的浓度逐渐__________（填“减小”“不变”或“增大”）。

(2)上述实验中 反应的离子方程式为__________。

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂（）常用于生产锂离子电池，请回答下列问题：

(1)中Li元素的化合价为______。

(2)某锂离子电池放电时，以阳离子的形式脱离电极后，剩余的本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为____，放电过程中；发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。

(1) Si原子核外有3个电子层，所以Si位于元素周期表的第____周期。

(2) Si与C同属于第族元素，但Si的原子半径比C的___（填“大”或“小”）。

(3) SiC中元素显正价，所以Si的非金属性比C的____（填“强”或“弱”）。

(4) Si元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为_________。

下列说法正确的是

A. 有机物B的分子式为C11H19O3

B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面

C. 有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在

D. 1 mol有机物A中含有6.02×1023个双键.

A.三联苯（）的一氯代物有4种

B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种

C.β-月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(不考虑顺反异构)有3种

D.酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构