为推测X的分子结构，进行如图转化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

（1）G分子所含官能团的名称是__；

（2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；

①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

A.2-丁烯不存在顺反异构体

B.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种

C.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

D.乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1：3

A. b极是电池的正极

B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯

C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

D. 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：下表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

A.苯酚与乙醇的官能团都是羟基

B.炔烃的官能团是碳碳双键

C.官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团

D.饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2E． 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2

I.制备碳酸亚铁（FeCO3)

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3，实验装置如图：

（1）仪器B的名称是__。

（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第一步骤的目的是__。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：__。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀。实验室中进行过滤后沉淀洗涤的操作是：__。

④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是__。

II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量

（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质，可选用的试剂__。

（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴__（试剂名称）作指示剂，用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为__。

（1）物质C中官能团有__（写名称）

（2）A→B发生反应的类型是__。

（3）结合整个合成路线，反应B→C的目的是___。

（4）化合物F的分子式为C14H21NO3，则其结构简式为___。

（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___种

①分子中含苯环，能与NaHCO3反应放出气体；②能使FeCl3溶液显紫色

（6）某同学设计以、CH3NO2为原料制备的合成路线如图，根据所学知识及题中信息，请将流程补充完成（无机试剂任选，格式按流程图）___。

其中第二步反应的化学方程式为___。

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

A．分子式为C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D．与浓溴水能发生两种类型的反应