（提出猜想）淡黄色粉末成分可能是

猜想一：硫黄

猜想二：过氧化钠

（实验步骤）

①按下图组装仪器；

②………

③打开分液漏斗，滴加水；

④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。

（实验现象）试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。

（结论与分析）

（1）实验步骤②迸行的操作是_______；（填字母代号）

A．先加入试剂，后检查装置气密性 B．先检查装置气密性，后加入试剂

（2）根据上述现象分析，猜想________正确；

（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是________；

（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；

（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________。

I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共价键的键能如下：

（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。

（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。

A.升温 B.减小压强 C.充入H2(恒容) D.加入催化剂

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工业上选择向反应体系中加入CO2，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。

II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反应机理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

如图能表示反应历程的是__(填序号)。.

（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表：

①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。

②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。

（1）①的元素符号是_________；

（2）②的原子结构示意图是_________；

（3）①和③的原子半径大小关系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是____________。

(1)A是________(填化学式)

(2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；

(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________

【题目】乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：

请根据题意填空：

（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；

（2）CH3CH2OH的官能团是____________（填“羟基”或“羧基”）；

（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_____________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。将4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。

①在0～2min内，用Cl2表示的反应速率为：(Cl2) =_____mol/(L·min) ；

②达到平衡时，PCl3的转化率为________；

③如果再通入1.0 molCl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量________。（填字母代号）

A.增大 B.减小 C.不变

（3）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；

②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。

（4）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

①某原电池装置如图，则该原电池的负极是____（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______；

②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24L Cl2（标准状况）时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量为________。

A.曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级

C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×106

D.a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

A. O2和O3

B. CH3CH3和CH2=CH2

C. 和

D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3

A.AB.BC.CD.D

A.电极a在充电时连接电源的负极

B.放电时，电极b发生的反应是Zn2++2e-=Zn

C.放电时，电极b附近的Zn2+和Br-的浓度均增加

D.电池采用澳络合剂将溴单质络合，可以提高系统的安全性