A.室温下测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++H2ONH3H2O+H+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：

D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O

A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

A. 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

D. 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05molL﹣1

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： B＜A=C

D.D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，刚开始HCl溶液产生的气泡快；④常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；⑧pH=3的HF溶液稀释至原体积的10倍，pH值减小0.6；⑨等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，产生氢气的量一样多

A.①③④B.①②③④⑤⑧C.②④⑧⑨D.①②⑦⑧

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名称为2-乙基丙烷

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中减小

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大

D.溶液中增大

A.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB

C.若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸

D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少